Question

13．某不纯铁块5.6g与足量盐酸反应得0.18g H₂，则铁块中含有的杂质不可能是（　　）

• A． 银
• B． 铝
• C． 铜
• D． 锌

Answer 1

分析 依据金属活动性顺序，可判断A、C不与酸反应放出氢气，同质量铁、铝与锌与酸反应时，铝比铁生成的氢气多，锌比铁生成的氢气少，假设5.6g全是铁时看生成的氢气量是多少，再结合前面的判断就可达到目的．

解答 解：通过分析可知，银、铜不与稀盐酸反应．
假设5.6g全是铁时生成的氢气量是x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
5.6g           x
则$\frac{56}{2}=\frac{5.6g}{x}$，解得x=0.2g．
比实际生成的氢气多，故掺入的金属同质量时生成的氢气要比铁少，而6.5克锌会生成0.2克的氢气，1.8克的铝会生成0.2克的氢气，通过均衡法比较可知，A、C、D都行，铁块中含有的杂质不可能是：B．
故选B．

点评 此题是利用假设的方法分析问题，采用的是平均值判断，结合了化学方程式的有关计算，训练了学生的思维．