题目内容

（1）写出下列反应的化学方程式：
①加热分解高锰酸钾______；
②硫酸铜溶液中放入洁净的铁钉______；
（2）写出Na2SO4电离方程式______．
（1）①加热分解高锰酸钾，已知反应条件和反应物，则2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑；
②反应物为硫酸铜和铁，生成物置换所得，是铜和硫酸亚铁，故CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；
（2）Na2SO4是由钠离子和硫酸根离子构成的，故Na2SO4=2Na++SO42-
故答为：（1）①2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑；②CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；
（2）Na2SO4=2Na++SO42-
练习册系列答案
相关题目
（1）写出下列反应的化学方程式
①铝与氧气反应
 
，
②镁与盐酸反应
 
．
（2）自选反应物，写出两个指定反应类型的化学方程式，生成物中都要有水．
①置换反应
 
，
②复分解反应
 
．
16、（1）写出下列反应的化学方程式：
①向氯化钡溶液中滴加硫酸钠溶液
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
；
②石灰石与稀盐酸反应
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
；
③氢氧化钾溶液中滴加稀硝酸
KOH+HNO3═KNO3+H2O
；
（2）上述反应的现象分别为
生成白色沉淀
、
放出气体
、
无明显现象（有水生成）
；
（3）由此可见，酸碱盐在溶液中交换成分，如果有
沉淀
、
气体
或
水
生成，即可以发生
复分解
（填写一种化学反应基本类型）反应．
（2012?广州）木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下图1：

（1）写出下列反应的化学方程式：
反应①：
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
；
反应②：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．
（2）反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%．现要配制40g 24.5%的硫酸，需
10
10
g 98%的硫酸和
30
30
g水．实际操作时，用lOmL量筒取98%的硫酸（密度为1.84g/cm3），请在图2中画出所取硫酸的液面．
（3）在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入
烧杯
烧杯
中（填仪器名称），然后
搅拌
搅拌
 （填操作名称），使反应充分进行．
（4）试剂A可选用
H2SO4
H2SO4
溶液（填一种物质的化学式）．
（5）为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是（提出一条即可）
回收滤渣I中的Cu
回收滤渣I中的Cu
．
（2013?平原县二模）氯化镁在化工、冶金、食品、医药等领域都有广泛的应用，是一种重要的原材料．某学习小组同学们在学习了酸碱盐的知识以后，对生成氯化镁的方法加以归纳和整理，如图所示：

请回答下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式：①
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
；③
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
．
（2）X、Y是常见的盐类物质，试推断它们的化学式：X
MgCO3
MgCO3
、Y
BaCl2
BaCl2
．
已知A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的六种物质，它们之间在一定条件下有如图所示的转化关系（图中“→”表示物质间存在转化关系，“
-
-
”表示两种溶液间能发生反应）．又知A、B、D都是由两种元素组成，且A、B所含元素各不相同；C、E均含三种元素，其中E常用来改良酸性土壤；F是一种能维持生命活动的单质（通常状态下为气体）．请按要求回答下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①B---D：
CO2+H2O=H2CO3
CO2+H2O=H2CO3

②能生成C，且反应物为两种盐的复分解反应：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
；
（2）A→D可以通过A分别与
3
3
种不同类型的物质反应来实现；
（3）与B组成元素相同的另一种物质的还原性在工业上有重要用途，请写出一个化学方程式予以表示
CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2
CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2
．

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