Question

15．碳酸亚铁（FeCO₃）是生产补血剂的原料．以下是某同学设计的利用铁矿烧渣（主要成分是Fe₂O₃、FeO和泥沙等）制取碳酸亚铁的实验流程图：

请回答下列问题：
（1）操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（2）滤液Ⅰ中含有的金属阳离子：Fe²⁺、Fe³⁺  （填离子符号）．
（3）滤液Ⅰ中加入铁粉后可能发生的化学反应方程式：①Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄；②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（4）“调节滤液Ⅱ的pH”的操作用pH试纸测定加入氨水后溶液的pH．
（5）加入碳酸铵得到碳酸亚铁的反应化学方程式：（NH₄）₂CO₃+FeSO₄=FeCO₃↓+（NH₄）₂SO₄．

Answer 1

分析 根据题目给出的流程图和信息：操作a是过滤，需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗；滤液Ⅰ中含有的金属阳离子：Fe²⁺、Fe³⁺；滤液Ⅰ中加入铁粉后可能发生的是：硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，配平即可；“调节滤液Ⅱ的pH”的操作，用pH试纸（或pH计）测定加入氨水后溶液的pH；碳酸铵和和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁白色沉淀和硫酸铵．

解答 解：（1）操作a是过滤，需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗；故答案为：漏斗；    
（2）滤液Ⅰ中含有的金属阳离子：Fe²⁺、Fe³⁺；故答案为：Fe³⁺；
（3）滤液Ⅰ中加入铁粉后可能发生的是：硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，配平即可；故答案为：Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄；  
（4）“调节滤液Ⅱ的pH”的操作，用pH试纸（或pH计）测定加入氨水后溶液的pH；故答案为：pH试纸（或pH计）；
（5）碳酸铵和和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁白色沉淀和硫酸铵；故答案为：（NH₄）₂CO₃+FeSO₄=FeCO₃↓+（NH₄）₂SO₄；

点评 本考点考查了过滤、化学方程式的书写和PH值的测定等，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本题是通过实验现象和过程，从而得出物质．此考点主要出现在填空题和实验题中．