题目内容
14．甘谷人喜好喝罐罐茶，茶叶中含茶氨酸【化学式为C7H14O3N2】、锌、硒等多种成分，下列说法中不正确的是（ ）| A． | 茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成 | |
| B． | 茶氨酸属于有机物，锌、硒指单质 | |
| C． | 一个茶氨酸妃子中含有3个氧原子 | |
| D． | 茶氨酸中氢元素的质量分数最大 |
分析 A．根据物质的组成来分析；
B．根据有机物的概念和元素的存在形式来分析；
C．根据分子构成来分析；
D．根据化合物中元素质量分数大小的比较方法来分析．
解答 解：A．由化学式C7H14O3N2可知，它是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的；
B．由茶氨酸的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，这里的“锌、硒”是指元素，而不是单质；故错误；
C．由化学式C7H14O3N2可知，1个茶氨酸分子中含有7个碳原子、14个氢原子、3个氧原子和2个氮原子；
D．茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为：（12×7）：（1×14）：（16×3）：（14×2）=84：14：48：28，由此可知，其中氢元素的质量分数最小，故错误．
故选：BD．
点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
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4．在化学课上，甲同学将燃烧的钠（Na）迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质．
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是碳，白色物质可能是Na2O或碳酸钠；
乙同学还认为白色物质是氢氧化钠．甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是根据质量守恒定律，反应前没有氢元素．
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O═2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究．
【反思评价】（1）丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是碳酸钠溶液也显碱性，会使酚酞变红．
（2）方案2中加入过量的CaCl2溶液的目的是完全除去氯化钙．
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+4CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2Na2CO3．
通过以上探究，你还能从燃烧的知识获得哪些新认识：燃烧不一定需要氧气．
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是碳，白色物质可能是Na2O或碳酸钠；
乙同学还认为白色物质是氢氧化钠．甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是根据质量守恒定律，反应前没有氢元素．
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O═2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究．
| 实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 方案1 | 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 | 溶液变成红色 | 白色物质为Na2O |
| 方案2 | ①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | 白色物质是Na2CO3 |
| ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 |
（2）方案2中加入过量的CaCl2溶液的目的是完全除去氯化钙．
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+4CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2Na2CO3．
通过以上探究，你还能从燃烧的知识获得哪些新认识：燃烧不一定需要氧气．
5．下列实验现象不正确的是（ ）
| A． | 打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾 | |
| B． | 普通火柴头燃烧产生的气体能使高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 向鸡蛋清溶液中加饱和硫酸铵溶液有沉淀析出 | |
| D． | 水通电时正极产生的气体燃烧发出淡蓝色火焰 |
2．硝酸盐分解很有规律．例如硫酸铜热分解可得氧化铜、四体积二氧化氮和一体积氧气，把硝酸铜热分解后产生的气体收集在一个大试管中，用带火星的木条检验，可以观察到的现象是（ ）
| A． | 带火星的木条复燃 | |
| B． | 带火星的木条与在空气中时现象一样 | |
| C． | 带火星的木条马上熄灭 | |
| D． | 无法判断 |
9．植物茎秆柔弱容易倒伏，是由于土壤中缺少哪种无机盐所致？（ ）
| A． | 含氮的 | B． | 含磷的 | C． | 含钾的 | D． | 含钙的 |