题目内容
11．
图一是某非金属的元素形成微粒的结构示意图．该非金属在氧气中燃烧时产生明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，并生成有刺激性气味的气体，如图二所示．请根据以上信息回答问题：
（1）图一所示微粒的符号为S2-；该元素的原子在化学反应中易得到电子；
（2）该非金属在氧气中燃烧时反应的化学方程式为S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
分析 本题是关于微粒构成物质和质量守恒定律的考查试题，考查的知识点是原子的构成、核外电子在化学反应中的作用、微粒符号及化学方程式的书写．
解答 解：（1）根据该微粒的结构示意图，核电荷数为16，为硫元素，核外电子数为18，说明该微粒得到了2个电子，是硫离子，其符号为：S2-；
其原子在化学反应中易得到2个电子形成8电子稳定结构．
（2）由核电荷数为16可推出非金属是硫，它在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；
故答案为：（1）S2- 得到 （2）S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2
点评 本题考查了离子结构示意图以及化学方程式的书写，题目较易．
练习册系列答案
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| A． | 镁原子 | B． | 镁离子 | C． | 氧化镁分子 | D． | 氧原子 |
19．某学校化学活动小组的同学，取刚降地面的雨水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如表所示：
（1）绘制时间-pH关系图
（2）在测定的时间内，酸雨的酸性是增强（填增强或减弱）．
（3）煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放，污染大气．
①硫在空气中燃烧的化学方程式是S+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；
②回收二氧化硫可以生产硫酸，化学方程式为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4．参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是32：49，将6.4t的SO2全部转化，可得到H2SO4的质量为9.8t．
| 测定时间 | 5：05 | 5：10 | 5：15 | 5：20 | 5：25 | 5：30 | 5：35 |
| pH | 4.95 | 4.94 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 | 4.85 |
（2）在测定的时间内，酸雨的酸性是增强（填增强或减弱）．
（3）煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放，污染大气．
①硫在空气中燃烧的化学方程式是S+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；
②回收二氧化硫可以生产硫酸，化学方程式为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4．参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是32：49，将6.4t的SO2全部转化，可得到H2SO4的质量为9.8t．
6．分析推理是化学学习过程中的常用方法．下列推理正确的是（ ）
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| B． | 分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的 | |
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16．经测定，由FeSO4和Fe2（SO4）3组成的混合物中，硫元素的质量分数为X%，则其混合物中铁元素的质量分数是（ ）
| A． | 2X% | B． | 1.5X% | C． | 1-X% | D． | 1-3X% |
3．根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法能达到目的是（ ）
| A． | 用灼烧闻气味的方法区分羊毛线和棉线 | |
| B． | 煤炉上放一盆水，就能防止一氧化碳中毒 | |
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20．
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蛋白质是构成细胞的基本物质，α-丙氨酸是构成人体蛋白的氨基酸之一，如图是α-丙氨酸的分子结构模型图，下列对α-丙氨酸的叙述正确的是（ ）| A． | α-丙氨酸中碳、氢元素的质量比为3：7 | |
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图1是甲、乙两种固体物质的溶解曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图象和有关信息回答下列问题．