题目内容
11．小华在一次探究实验中将一小粒金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，发现反应剧烈并生成大量可燃性气体，则该气体可能是（ ）| A． | H2 | B． | CH4 | C． | He | D． | CO |
分析 根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，结合题意进行分析解答．
解答 解：根据质量守恒定律，反应物为钠和水，反应前有三种元素，即钠元素、氢元素和氧元素，反应后不会出现除这三种元素以外的其它元素．
A、反应物中含有氢元素，由反应前后元素种类不变，该气体可能是氢气，故选项正确．
B、反应物中不含碳元素，由反应前后元素种类不变，该气体不可能是CH4，故选项错误．
C、反应物中不含氦元素，由反应前后元素种类不变，该气体不可能是He，故选项错误．
D、反应物中不含碳元素，由反应前后元素种类不变，该气体不可能是一氧化碳，故选项错误．
故选：A．
点评 本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
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1．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 杂质（少量） | 试剂及操作方法 |
| A | 铁 | 硫酸铜 | 加入足量水，过滤，洗涤，干燥 |
| B | 碘 | 高锰酸钾 | 加入足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 |
| C | 硝酸亚铁溶液 | 硝酸银 | 加入足量的锌，过滤，蒸发，结晶 |
| D | 锌粉 | 铜 | 加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥， |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．在下列变化中，属于氧化反应但不属于化合反应的是（ ）
| A． | 碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳 | B． | 酒精+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水 | ||
| C． | 氧化汞$\stackrel{加热}{→}$汞+氧气 | D． | 镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁 |
19．
钢铁工业是国家工业的基础．
（1）如图（1）是炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图．
根据图示回答下列问题．
若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区和B区所发生主要反应的化学方程式：
A区Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
B区C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2，CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（2）某兴趣小组利用图（2）实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数，取10g样品与足量CO充分反应后，测得剩余固体的质量为7.6g，下列说法正确的是D（温馨提示：杂质不参加反应）
A．玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色
B．实验中通入CO的质量为4.2g
C．生成CO2的质量为2.4g
D．铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为80%
（3）小组同学又用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，同时对固体产物的成分进行探究．
该小组按图（3）实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却至室温称量）
【分析与讨论】
本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色．小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，她质疑的理由是如果黑色固体全部是铁，则质量应该为：6.0g×70%=4.2g，不应该是5.8g．于是大家提出查阅资料．
【查阅资料】
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关．
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁
③
【实验与猜想】
①该小组的同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和氧化亚铁．
②进行猜想：黑色固体粉末可能是
a．四氧化三铁 b．四氧化三铁和铁
【得出结论】
通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为四氧化三铁（写名称）．
【反思与评价】
①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间．
②实验装置图（3）中采用虚线框内的装置，其作用有AB．
A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．检验二氧化碳．
③工业上炼出的生铁与实验还原出来的铁有什么区别？工业上炼出的生铁中含有碳，而实验还原出来的铁中不含有碳．将工业上炼出的生铁少量放于烧杯中，加入足量稀盐酸的现象是固体部分溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色．
钢铁工业是国家工业的基础．（1）如图（1）是炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图．
根据图示回答下列问题．
若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区和B区所发生主要反应的化学方程式：
A区Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
B区C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2，CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（2）某兴趣小组利用图（2）实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数，取10g样品与足量CO充分反应后，测得剩余固体的质量为7.6g，下列说法正确的是D（温馨提示：杂质不参加反应）
A．玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色
B．实验中通入CO的质量为4.2g
C．生成CO2的质量为2.4g
D．铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为80%
（3）小组同学又用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，同时对固体产物的成分进行探究．
该小组按图（3）实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却至室温称量）
【分析与讨论】
本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色．小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，她质疑的理由是如果黑色固体全部是铁，则质量应该为：6.0g×70%=4.2g，不应该是5.8g．于是大家提出查阅资料．
【查阅资料】
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关．
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁
③
| 物质 性质 | 四氧化三铁 | 氧化亚铁 | 氧化铁 | 铁粉 |
| 颜色 | 黑色 | 黑色 | 红色 | 黑色 |
| 能否被磁铁吸引 | 能 | 不能 | 不能 | 能 |
①该小组的同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和氧化亚铁．
②进行猜想：黑色固体粉末可能是
a．四氧化三铁 b．四氧化三铁和铁
【得出结论】
通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为四氧化三铁（写名称）．
【反思与评价】
①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间．
②实验装置图（3）中采用虚线框内的装置，其作用有AB．
A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．检验二氧化碳．
③工业上炼出的生铁与实验还原出来的铁有什么区别？工业上炼出的生铁中含有碳，而实验还原出来的铁中不含有碳．将工业上炼出的生铁少量放于烧杯中，加入足量稀盐酸的现象是固体部分溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色．
6．2014年5月29日《环球时报》报道：我国科学家率先用铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”、“一分钟充满电的电池”等产品．下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的是（ ）
| A． | 是一种混合物 | B． | 具有导电性 | C． | 不与酸反应 | D． | 具有可燃性 |
某兴趣小组的同学用右图所示的装置测定空气中氧气的含量，先在瓶中装入少量某液体X，并将液面以上的空间分为5等份，实验结束，他们观察到瓶内液面到达图中“1”刻度处，且量筒中的水减少了44.8ml．
20．在化学反应2A+B=2C中，设有6克A和B完全反应生成14克的C，若B的相对分子质量是32，则c 的相对分子质量为（ ）
| A． | 56 | B． | 28 | C． | 20 | D． | 44 |
1．下列关于物质的组成和构成的说法中正确的是（ ）
| A． | 物质都是由多种元素组成 | B． | 含有不同元素的物质一定是化合物 | ||
| C． | 任何物质都是由一种元素组成 | D． | 物质并不都是由分子构成的 |