题目内容

18.在一定温度下向不饱和的食盐溶液中,逐渐加入食盐.下列图象能表示加入的食盐质量和溶液中溶质质量分数变化规律的是(  )
A.B.C.D.

分析 根据溶液的知识以及与图象的关系进行分析解答即可.

解答 解:不饱和食盐溶液溶质质量分数不会为零,故不会从零开始,在一定温度下向不饱和的食盐溶液中,逐渐加入食盐,则会形成饱和溶液,溶质质量分数逐渐增大,当形成饱和溶液后,溶质质量分数不再改变,故选B.

点评 掌握溶液组成的改变与图象的关系是正确解答本题的关键.

练习册系列答案
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13.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量,为了探究影响化学反应速率的因素,以过氧化氢分解为研究对象进行实验.
三个小组均可采用如图装置进行实验,记录收集10mL氧气的时间,实验室可供选择的试剂有:2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末.
A组:探究催化剂对化学反应速率的影响
取5mL10%H2O2溶液,三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验,记录数据如下:
试剂 MnO2 红砖粉末CuO 
 t/s 10 6020
由此可出结论:MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用,红砖粉末无催化作用,某同学对该结论提出疑问.
补充对比实验,操作为取5mL10%H2O2溶液,记录数据.
结果:长时间(大于100s),收集到很少量气体.
更正结论:红砖粉末有(选填“有”、“无”)催化作用,三者中二氧化锰催化效率最高.
B组:探究浓度对化学反应速率的影响
甲同学:取10mL5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2为催化剂,进行实验,记录时间t1
乙同学:取10mL2.5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2为催化剂,进行实验,记录时间t2
实验结果t1<t2
结论:浓度越大,反应速率越快.
丙同学:对实验设计提出疑问,并补充实验取10mL5%H2O2溶液,加入0.5gCuO为催化剂,进行实验,记录时间t3..
记录时间t3,且t1<t3<t2
更正结论为:当催化剂相同时,反应物浓度越大,反应速率越快.
C组:探究温度对化学反应速率的影响.
取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验,两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t4、t5,且t4>t5
结论:当反应物浓度和催化剂相同时,温度越高,反应速率越快.
综上所述:①为了研究某一因素对化学反应速率的影响,必须只允许有一个变量,其他量必须相同.
②探究发现影响化学反应速率的因素有催化剂、反应物浓度、温度.

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