题目内容

15．一种由氮、氧两元素形成的化合物，氮、氧两元素的质量比为7：16，则该化合物的化学式为（　　）
A．NO2B．N2O3C．N2O5D．NO

分析 根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．

解答 解：已知氮元素的氧化物中，N和O的质量比为7：16，则该氧化物的分子中氮原子和氧原子的个数比为$\frac{7}{14}$：$\frac{16}{16}$=1：2，则则该化合物的化学式为NO2．
故选：A．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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5．已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收．现进行如下实验：①加热10g硫酸铜粉末至完全分解，②将生成的气体通入足量的浓的氢氧化钠溶液．反应结束后称量①中固体质量变为5g，②中溶液增加了4.5g．该实验中硫酸铜分解的化学方程式是4CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑．
6．下列微粒中，能表示2个氢原子的是（　　）
A．2H2B．2H+C．H2OD．2H
3．2015年我国科学家屠哟哟因发现用于治疗疟疾的药物青蒿素（C15O22H5），可以有效降低疟疾患者死亡率，而获得诺贝尔生理学或医学奖，下列关于青蒿素的叙述正确的是（　　）
A．青蒿素由15个碳原子、22个氧原子和5个氢原子构成
B．青蒿素是有机化合物
C．青蒿素中碳元素的质量分数最大
D．青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为15：22：5
10．某学校实验室做完学生实验制取二氧化碳的实验后，废液缸中含有一定量的未完全反应的盐酸，为了将废水处理后再排放，老师将适量的石灰石加入到废液缸中，过一段时间后再排放，在石灰石与盐酸作用的过程中，废液pH变化的情况是（　　）
A．B．C．D．
20．实验操作过程中，对于药品的用量有要求，下列药品用量不符合要求的是（　　）
A．没有规定用量时，液体取1-2mL，粉末固体取一指宽
B．加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一
C．酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的三分之二
D．量筒量取的液体体积通常应该稍小于或等于所要量取的量程
7．如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，会使测量结果偏大的操作是（　　）
①红磷过量．
②装置尚未冷却便打开弹簧夹．
③点燃药匙中的红磷，伸入瓶中太慢．
④装置漏气．
A．③B．①③C．②④D．①②
4．氢氧化亚铁Fe（OH）2中，铁元素的化合价为（　　）
A．+2B．+3C．-1D．2
5．下列说法正确的是（　　）
A．用5%的双氧水制氧气是为了避免反应过快
B．用36.5%的浓盐酸制得的二氧化碳更纯净
C．用98%浓硫酸检测金属的活动顺序更准确
D．用100%纯净水电解才能准确测定水的组成

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