题目内容
【题目】某无色溶液X是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液。某兴趣小组的同学为探究无色溶液X的成分，开展了如下的探究活动，请你一同参与完成：
（查阅资料）获得如下信息：
1 氯化钙溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。
2 NaHCO3溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色沉淀。
（猜想与假设）针对无色溶液X中的溶质成分：
猜想一：含有Na2CO3
猜想二：含有 NaHCO3
猜想三：含有_____；
猜想四：是其中两种成分的混合溶液
（实验方案设计）
序号 | 实验步骤 | 预设实验现象 | 预设实验结论 |
① | 取样于烧杯中，滴入过量的氯化钙溶液，过滤 | 产生白色沉淀 | 猜想一 |
② | 取①的滤液于试管中，滴入适量的氢氧化钙溶液 | _____ | 猜想二不正确 |
③ | 取①的滤液于试管中，滴入_____溶液 | 溶液变红色 | 猜想三正确 |
（综合结论）通过以上实验，得出无色溶液X是_____。
（实验反思与拓展）
类比资料信息，NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53：9的两种化合物，请写出反应的化学方程式_____。
【答案】NaOH 无明显现象 酚酞 碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液 NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
【解析】
根据“碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液”提出的猜想与假设是：
猜想一：含有Na2CO3
猜想二：含有 NaHCO3
猜想三：含有NaOH
猜想四：是其中两种成分的混合溶液
实验方案设计：
碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，取样于烧杯中，滴入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀；
NaHCO3溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色沉淀。取①的滤液于试管中，滴入适量的氢氧化钙溶液，无明显现象，说明溶液中不含有碳酸氢钠；
取①的滤液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液变红色，是因为溶液中含有氢氧化钠，实验过程如下所示：
序号 | 实验步骤 | 预设实验现象 | 预设实验结论 |
① | 取样于烧杯中，滴入过量的氯化钙溶液，过滤 | 产生白色沉淀 | 猜想一正确 |
② | 取①的滤液于试管中，滴入适量的氢氧化钙溶液 | 无明显现象 | 猜想二不正确 |
③ | 取①的滤液于试管中，滴入酚酞溶液 | 溶液变红色 | 猜想三正确 |
综合结论：通过以上实验，得出无色溶液X是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液。
实验反思与拓展：
碳酸钠和水的相对分子质量比是53：9，NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53：9的两种化合物，说明碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O。
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