题目内容

11．下列有关酸．碱．盐．氧化物的说法中，错误的是（　　）
A．酸中一定含有氢元素B．碱中一定含有氢元素和氧元素
C．盐中可能含有氧元素D．含氧元素的化合物一定是氧化物

分析 酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物．

解答 解：A、酸电离时一定生成氢离子，故酸中都含有氢元素；正确；
B、碱电离时一定生成氢氧根离子，故碱中一定含有氢元素和氧元素；正确；
C、盐中可能含有氧元素，如硫酸钠；正确；
D、氧化物中含有氧元素，故氧化物中不一定含有两种元素，故含氧元素的化合物不一定是氧化物，如硫酸；错误；
故选D．

点评 本题主要从酸、碱、盐和氧化物的概念及其组成元素方面进行分析、考虑．

练习册系列答案
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1．下列关于金刚石、石墨、C60叙述正确的是（　　）
A．都是黑色固体B．都属于单质
C．碳原子的排列方式不同D．用石墨转合成金刚石是物理变化
2．A和D均为黑色物质，B能与人体血液内的血红蛋白结合从而使人中毒．图中“→”表示两种物之间的转化关系，“-”表示相连物质可以发生化学反应（部分反应条件略去）

（1）A在常温下化学性质不活泼，从原子结构角度分析是因为碳原子的最外层电子数是4不易得失电子．
（2）B与D反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，CO是还原剂．
（3）“A转化成C”属于化合（置换、分解、化合）反应．
（4）B与C的化学性质不同是因为它们的分子构成不同．
19．家用罐装液化石油气的主要成分是C4H10（丁烷），该化合物中碳元素与氢元素的质量比为多少？丁烷碳元素的质量分数为多少？
6．根据下列装置图回答问题．（所用装置图用序号表示）

（1）双氧水（H2O2）是一种无色的液体，化学实验室用它来制氧气，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑若用此方法制取氧气时应选用的气体发生装置是B，收集装置是C或E．
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．应选用的发生装置和收集装置分别是B和E，判断二氧化碳是否收集满的方法是将燃烧的木条放在集气瓶口，看是否熄灭．
16．现在部分城市的市民用上了油气田直接送出的天然气来代替煤气．天然气的主要成分是甲烷．与煤气比较，使用天然气具有热值高．安全性好．环境污染少等优点．煤气中的主要成分一氧化碳能与人体中的血红蛋白结合而使人中毒．生产煤气需燃烧大量的煤，煤中含有一定量的硫，煤燃烧会有二氧化硫气体产生，二氧化硫气体是引起酸雨的主要原因．
3．如图1是实验室常用的一些装置．

（1）实验室制取并收集二氧化碳气体应选择的装置是BD（填序号），反应原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）实验室用装置A与C连接制取并收集氧气，则装置A中反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）SO2通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，排放到空气中会形成酸雨．实验室用如图2装置收集一瓶干燥的SO2，装置的导管按气流方向连接的顺序是cdbae （填字母），装置中的X是浓硫酸．
20．下列常见的生活用品中，可看做纯净物的是（　　）
A．屈臣氏蒸馏水B．黄铜电器零件C．炒菜用的铁锅D．取暖用的煤炭
1．下列关于金属的说法正确的是（　　）
A．波尔多液的配制可以在铁质容器中进行
B．硬铝片比纯铝片硬度小
C．夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性
D．沙漠地区的有铁制品锈蚀较快

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