题目内容
3．如图1是实验室常用的一些装置．
（1）实验室制取并收集二氧化碳气体应选择的装置是BD（填序号），反应原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）实验室用装置A与C连接制取并收集氧气，则装置A中反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）SO2通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，排放到空气中会形成酸雨．实验室用如图2装置收集一瓶干燥的SO2，装置的导管按气流方向连接的顺序是cdbae （填字母），装置中的X是浓硫酸．
分析 （1）根据石灰石和稀盐酸反应原理书写方程式，并据二氧化碳的密度和溶解性考虑收集装置，据反应原理书写方程式；
（2）A装置是用加热固体的方法制取氧气，且试管口有棉花，说明是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，据反应原理书写方程式；
（3）实验室用如图2中装置收集一瓶干燥的SO2，装置的导管按气流方向连接的顺序是长进短出，因此是c进d出，装置中的X是浓硫酸起干燥作用；然后b进a出，因为二氧化硫的密度比空气大．
解答 解：（1）实验室制取CO2的反应物是碳酸钙与稀盐酸，属于固液常温型，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可用向上排空气法收集；碳酸钙与稀盐酸反应，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）A装置是用加热固体的方法制取氧气，且试管口有棉花，说明是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，
（3）实验室用如图2装置收集一瓶干燥的SO2，装置的导管按气流方向连接的顺序是长进短出，因此是c进d出，装置中的X是浓硫酸起干燥作用；然后b进a出，因为二氧化硫的密度比空气大；最后尾气用水吸收．
故答案为：（1）BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）cdbae；浓硫酸；
点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的干燥等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
名校课堂系列答案
碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈碱性．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
【进行实验】为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们猜想的依据是质量守恒定律．
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表（只要求填写其中一行．若两行都写，按第一行计分）：
| 实 验 操 作 | 预期现象 | 结 论 |
| 向固体中加入足量的稀盐酸 | 产生大量气泡 | 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH |
| 向固体中加入足量的稀盐酸 | 没有气泡产生 | 固体产物是NaOH，而不是Na2CO3 |
| A． | 酸中一定含有氢元素 | B． | 碱中一定含有氢元素和氧元素 | ||
| C． | 盐中可能含有氧元素 | D． | 含氧元素的化合物一定是氧化物 |
右面示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化．其中
表示氧原子、
表示碳原子，则：该反应的化学方程式为：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2；该示意图说明了化学变化的实质是原子的重新组合．