Question

17．某工厂用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，每处理1000g废气需用含碳酸钙80%的石灰石2.50g，（2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₄+2CO₂）
（1）该石灰石中含碳酸钙的质量为2g．
（2）1000g该废气中含二氧化硫的质量为多少？

Answer 1

分析 碳酸钙的质量=石灰石的质量×碳酸钙的质量分数，根据石灰石浆吸收废气中的二氧化硫的反应方程式找到碳酸钙与二氧化硫的比例关系，根据碳酸钙的质量即可求得所选二氧化硫的质量．

解答 解：（1）该石灰石中含碳酸钙的质量为2.50g×80%=2g，故填：2；
（2）设废气中二氧化硫的质量为x．则
2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₄+2CO₂
200                128
2g                   x
$\frac{200}{2g}=\frac{128}{x}$
x=1.28g
答：1000g该废气中含二氧化硫的质量为1.28g．

点评 本题考查了含有杂质物质的化学反应的有关计算．注意，参与反应的反应物的质量应该是纯净物的质量，而非混合物的质量．