题目内容
9．掌握质量守恒定律在学习化学的过程中有着重要意义．（1）下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能够验证质量守恒定律的是D（填序号）．
A．铜和稀硫酸 B．氯化钾和水
C．锌和氯化镁溶液 D．过氧化氢溶液和二氧化锰
（2）图1是在氧气中点燃红磷的实验过程，图2是某反应的微观示意图．
①从燃烧条件分析，图1中固体质量在t1前没有发生变化的原因为温度未达到红磷的着火点，参加反应的氧气质量为8g．
②图2中发生反应的化学方程式为2F2+H2O=4HF+O2，该反应所属的基本反应类型为置换反应．
分析 （1）根据已有的知识进行分析解答，质量守恒定律是化学变化中物质质量的守恒，据此解答；
（2）①根据质量守恒定律及其应用回答，将一定质量的红磷在一瓶氧气中充分燃烧，反应后生成五氧化二磷，五氧化二磷的质量等于磷和参加反应的氧气的质量和．
②观察微观示意图，根据微粒的构成分析物质的类别及名称，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式．
解答 解：（1）A、铜和稀硫酸，相互之间不反应，不能直接用于验证质量守恒定律；
B、氯化钾和水是溶解过程，是物理变化，不能直接用于验证质量守恒定律；
C、锌和氯化镁溶液，相互之间不反应，不能直接用于验证质量守恒定律；
D、过氧化氢溶液和二氧化锰反应是化学变化，能直接用于验证质量守恒定律；
故选D．
（2）①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为温度未达到红磷的着火点；从图示看出，6.2g表示反应前固体的质量，就是红磷的质量，14.2g表示反应后固体的质量，是五氧化二磷的质量，则14.2g-6.2g=8g就表示参加反应的氧气的质量；
②由物质的微观构成可知，该反应的化学方程式为：2F2+H2O=4HF+O2；
该反应所属的基本类型为置换反应．
故答案为：
（1）D；
（2）①温度未达到红磷的着火点；8g；
②2F2+H2O=4HF+O2；置换反应；
点评 本题考查的是质量守恒定律的验证，完成此题的关键是抓住化学变化．运用质量守恒定律时，一定不能漏掉反应物或生成物的质量，特别是气体物质的质量．
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