题目内容

18．将10克下列物质溶于水，得到溶液浓度最小的是（　　）
A．NaClB．SO3C．CuSO4•5H2OD．CaO

分析 溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$×100%，溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和，生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙微溶于水，据此分析判断．

解答 解：根据题意可知：氯化钠、硝酸钾溶于水不发生化学反应，形成的溶液，溶质均为10g；胆矾即CuSO4•5H2O，10g胆矾所含硫酸铜的质量为：10g×$\frac{64+32+16×4}{64+32+16×4+5×18}$×100%=6.4g，生石灰和水发生反应生成氢氧化钙，溶液中溶质是氢氧化钙，而Ca（OH）2微溶于水（＜0.1g），因此所得溶液中溶质的质量分数最小的是D；
故选D．

点评 本题主要考查了有关溶液中溶质质量分数的计算及对生石灰、熟石灰有关知识的理解和应用．

练习册系列答案
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8．下列实验结论正确的是（　　）

①说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成
②说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③说明二氧化碳能溶于水，又说明了二氧化碳能与水反应
④说明水是由氢、氧元素组成．
A．①②④B．②④C．③④D．①②③
9．掌握质量守恒定律在学习化学的过程中有着重要意义．
（1）下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能够验证质量守恒定律的是D（填序号）．
A．铜和稀硫酸       B．氯化钾和水
C．锌和氯化镁溶液 D．过氧化氢溶液和二氧化锰
（2）图1是在氧气中点燃红磷的实验过程，图2是某反应的微观示意图．
①从燃烧条件分析，图1中固体质量在t1前没有发生变化的原因为温度未达到红磷的着火点，参加反应的氧气质量为8g．
②图2中发生反应的化学方程式为2F2+H2O=4HF+O2，该反应所属的基本反应类型为置换反应．
6．用托盘天平称取10.5克某固体药品，称取过程中发现指针向右偏，则应该（　　）
A．增加砝码B．增加药品C．减少砝码D．减少药品
13．A、B都是含有钾的化合物，G和F是黑色粉末状固体，现做如下实验．

Ⅰ．写出A，B，C，D，E的物质名称：
A．氯酸钾，B．氯化钾，C．氧气，D二氧化碳，E一氧化碳．
Ⅱ．写出（1）（2）（3）（4）四个步骤的化学方程式：
（1）2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（2）KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3；
（3）C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；
（4）CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
5．下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3
B．铜与稀盐酸反应：Cu+2HCl═CuCl2+H2↑
C．常温下铝表面氧化膜的生成：Al+O2═Al2O3
D．常温下铜锈蚀形成铜绿：2Cu+CO2+O2+H2O═Cu2（OH）2CO3
12．有关物质的转化关系如下图所示，其中A为天然气的主要成分，在通常情况下，X、Y、E为气体，Z为固态单质，B、C、D为三种常温下状态各不相同的氧化物（部分反应的条件未注明）．

回答下列问题：
（1）写物质化学式：ECO；  YH2．
（2）写出C的一种用途灭火．
（3）④反应的基本类型是置换反应．
（4）写出下列反应的化学方程式：①CH4+H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO+3H2  ②2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（5）E、Y的混合物称为“合成气”，若用其合成C2H5OH（酒精），则反应中E、Y的质量比为7：1．
9．下列微粒符号中
（1）写出“2”含义 
2Cu中的“2”表示铜原子的个数为2．
Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷．
H2S中的“2”表示每个硫化氢分子中含有2个氢原子．
Al2（$\stackrel{-2}{S{O}_{4}}$）3 中化学式上方的“2”表示硫酸铝中硫酸根的化合价为-2价
H2 中的“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子 
2N 中的“2”表示氮原子的个数为2    
5H2O 中的“2”表示每个水分子含有两个氢原子
Ca2+中的“2”表示一个钙离子带有两个单位的正电荷
$\stackrel{-2}{O}$ 中的“2”表示氧元素的化合价为-2价   
O 2 中的“2”表示一个氧分子是由2个氧原子构成的
（2）写出下列符号的含义
O氧元素或者一个氧原子
Fe铁或者铁元素或者一个铁原子
O2氧气或者一个氧分子
CO2二氧化碳或者一个二氧化碳分子．
10．在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，小明设计了如图所示实验装置，集气瓶下端为开口（即没有瓶底），上端瓶口有一带有燃烧匙的橡皮塞，瓶上带有刻度线，把集气瓶离水面的位置与橡皮塞之间的容积分成五等份．实验时把点燃的红磷立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞．回答下列问题：
（1）请描述出实验中所出现的实验现象．
（2）小明所测氧气含量若小于集气瓶内空气体积的五分之一，导致偏差的原因可能有哪些？（要求答出两种）
（3）该实验能得到氮气的性质有哪些？（写出两条）

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