Question

6．化学基本计算
（1）水中氢、氧元素的质量比为1：8．二氧化碳中碳、氧元素的质量比为3：8．
（2）下列物质的相对分子质量是：碳酸钠106，碳酸钙100，硝酸铵80．
（3）亮亮在用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气时，反应前称得混合物的质量为197g，反应一段时间后，称得剩余固体质量为149g，试计算已参加反应的氯酸钾的质量为122.5g．．
（4）已知化学方程式4A+5B=4C+6D，其中17g物质A与40g物质B恰好完全反应生成27g物质D，那么同时生成物质C的质量为30g；物质C的相对分子质量为30，则物质B的相对分子质量为32．

Answer 1

分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（3）根据质量守恒定律可得，生成氧气的质量=反应前物质质量总和-反应后物质质量总和；然后根据氯酸钾分解的化学方程式和生成氧气的质量，列出比例式，就可计算出参加反应的氯酸钾的质量．
（　　）根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量和应等于生成的C和D质量和，从而可以求得生成的C的质量，再根据B和C的质量关系和C的相对分子质量就可以求出B的相对分子质量．

解答 解：（1）水中氢、氧元素的质量比为：（1×2）：16=1：8；故填：1：8；
二氧化碳中碳、氧元素的质量比为12：（16×2）=3：8．故填：3：8；
（2）碳酸钠的相对分子质量=23×2+12+16×3=106．故填：106；
碳酸钙的相对分子质量为：40+12+16×3=100．故填：100；
硝酸铵的相对分子质量为14×2+1×4+16×3=80；故填：80；
（3）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：197g-149g=48g；
设生成的氯化钾的质量为x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245             96
x              48g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{48g}$
解得：x=122.5g
答：参加反应的氯酸钾的质量为122.5g．
（4）由质量守恒定律可知，参加反应的C的质量为：17g+40g-27g=30g
设B的相对分子质量为x
4A+5B=4C+6D
  5x 4×30
 40g   30g
$\frac{5x}{4×30}=\frac{40g}{30g}$
x=32
故填：30g；32．

点评 本题主要考查学生利用化学方程式和质量守恒定律综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．