Question

甘肃祁连山水泥厂是我省规模较大的水泥厂，该厂的化验室为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的10%的稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）．有关实验数据如下表：

	反应前	反应后
实验数据	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石样品的质量	烧杯和其中混合物的质量
134.4g	10g	141.1g

请计算（写出计算过程）：

（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数；

（2）所消耗10%的盐酸的质量．

 

Answer 1

【答案】

（1）75%     （2）54.75g

【解析】

试题分析：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：134.4g+10g﹣141.1g=3.3g

设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，消耗的盐酸溶质的质量为y

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100     73           44

x       y           3.3g

=      x=7.5g

=       y=5.475g

此石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%=75%

（2）所消耗的10%的盐酸的质量：5.475g÷10%=54.75g

答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为75%，所消耗10%的盐酸的质量是54.75g．

考点：根据化学反应方程式的计算．

点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过分析发生的化学反应原理推知生成的二氧化碳的质量，并进行方程式计算，从而培养了学生的分析、解决问题的能力．