Question

12．研究金属活动性强弱，对合理利用金属资源有着重要意义．同学们通过以下活动进行了铁、铝、铜三种金属活动下的研究，都得到了正确的结论：
【活动研究】方案一  查阅资料得知，在原始社会末期就有了青铜器，约2500年前开始生产和使用铁器．
约200多年前才开始使用铝制品，由此推出三种金属的活动性由强到弱的顺序是铝、铁、铜．
方案二  把等面积足量的三种金属薄片放入三支试管中，分别加入等质量等浓度的稀盐酸，观察到的现象是铝片上产生气泡速率快，铁片上产生气泡速率慢，铜片上不产生气泡，同时得到如图曲线，其中铝与稀盐酸的反应过程应是图中的a（填“a”或“b”）．
方案三   同学们运用金属与盐的反应也可以证明三种金属的活动性顺序，他们所选的试剂有硫酸铝溶液、铁、硫酸铜溶液，该方案中的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
【反思与质疑】生活中我们常常看到铁制品易生锈，而铝制品不易生锈，小明同学认为铁比铝活泼，你的观点和理由是铝比铁活泼，铝制品不易生锈，是因为通常情况下铝能和空气中的氧气反应生成一次致密的氧化物薄膜，对铝制品起到了保护作用．

Answer 1

分析 金属被发现和使用的越早，化学性质越不活泼；
铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不能和稀盐酸反应；
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝能够对铝起到保护作用．

解答 解：【活动研究】
在原始社会末期就有了青铜器，约2500年前开始生产和使用铁器，约200多年前才开始使用铝制品，由此推出三种金属的活动性由强到弱的顺序是铝、铁、铜．
故填：铝、铁、铜．
把等面积足量的三种金属薄片放入三支试管中，分别加入等质量等浓度的稀盐酸，观察到的现象是铝片上产生气泡速率快，铁片上产生气泡速率慢，铜片上不产生气泡；
同时得到如图曲线，其中铝与稀盐酸的反应过程应是图中的a，这是因为铝比铁活泼，反应需要的时间短．
故填：铝片上产生气泡速率快，铁片上产生气泡速率慢，铜片上不产生气泡；a．
同学们运用金属与盐的反应也可以证明三种金属的活动性顺序，他们所选的试剂可以是硫酸铝溶液、铁、硫酸铜溶液，把铁丝伸入硫酸铝溶液中时，无明显现象，说明铁不如铝活泼，把铁丝伸入硫酸铜溶液中时，铁丝表面附着了一层红色固体，说明铁比铜活泼，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故填：硫酸铝溶液、铁、硫酸铜溶液；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
【反思与质疑】
生活中我们常常看到铁制品易生锈，而铝制品不易生锈，小明同学认为铁比铝活泼，你的观点和理由是：铝比铁活泼，铝制品不易生锈，是因为通常情况下铝能和空气中的氧气反应生成一次致密的氧化物薄膜，对铝制品起到了保护作用．
故填：铝比铁活泼，铝制品不易生锈，是因为通常情况下铝能和空气中的氧气反应生成一次致密的氧化物薄膜，对铝制品起到了保护作用．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．