侯氏制碱法是用氯化钠.氨气.二氧化碳等来制取纯碱的方法.某纯碱样品由NaCl.Na2CO3固体组成.锦民同学取10g纯碱样品放入烧杯中.再将100g稀盐酸平均分成四份依次加入盛有固体样品的烧杯中.每次都充分反应．测定实验数据如表:加入稀盐酸次数第一次第二次第三次第四次反应后烧杯中物质的总质量(克)33.957.881.7106.7请分析以上数据� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．

侯氏制碱法是用氯化钠、氨气、二氧化碳等来制取纯碱的方法，某纯碱样品由NaCl、Na₂CO₃固体组成，锦民同学取10g纯碱样品放入烧杯中，再将100g稀盐酸平均分成四份依次加入盛有固体样品的烧杯中，每次都充分反应．测定实验数据如表：

加入稀盐酸次数	第一次	第二次	第三次	第四次
反应后烧杯中物质的总质量（克）	33.9	57.8	81.7	106.7

请分析以上数据后计算：
（1）第3次实验时恰好完全反应了，共得到3.3克气体．
（2）该固体混合物中碳酸钠的质量？
（3）根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线．

分析本题是一道数据分析型计算，要求学生学会数据处理，充分运用质量守恒定律来分析．
（1）将100g的称盐酸分四次加放每次加放25g，利用质量守恒定律，第一次加入25g后的总质量为35g，剩余质量为33.9g，故放出二氧化碳的质量为1.1g；第二次加放25g后的总质量为60g，剩余质量为57.8g，故放出二氧化碳的总质量为2.2g；第三次加入25g后的总质量为85g，剩余质量为81.7g，故放出二氧化碳的总质量为3.3g；第四次加放25g后的总质量为110g，剩余质量为106.7，故放出二氧化碳的总质量仍为3.3g；
（2）根据最终生成的二氧化碳的质量来计算碳酸钠的质量．
（3）由上述分析（1）可知：每25g的稀盐酸与足量的样品反应生成二氧化碳1.1g，可以看出第三次加入稀盐酸时碳酸钠已经完全反应，且恰好反应．

解答解：（1）将100g的称盐酸分四次加放每次加放25g，利用质量守恒定律，第一次加入25g后的总质量为35g，剩余质量为33.9g，故放出二氧化碳的质量为1.1g；第二次加放25g后的总质量为60g，剩余质量为57.8g，故放出二氧化碳的总质量为2.2g；第三次加入25g后的总质量为85g，剩余质量为81.7g，故放出二氧化碳的总质量为3.3g；第四次加放25g后的总质量为110g，剩余质量为106.7，故放出二氧化碳的总质量仍为3.3g；说明第3次实验时恰好完全反应了，共得到3.3g气体；所以第3次实验时恰好完全反应了，共得到3.3克气体．故答案为：3；3.3．
（2）设样品中碳酸钠的质量为X；
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                     44
    X                                    3.3g
$\frac{106}{X}=\frac{44}{3.3g}$
  解得：X=79.5g
答：该固体混合物中碳酸钠的质量为79.5g．
（3）根据计算每25g的稀盐酸与足量的样品反应生成二氧化碳1.1g，可以看出第三次加入稀盐酸时碳酸钠已经完全反应，且恰好反应，二氧化碳气体的质量不再变化．如图所示：

点评综合分析数据，找出加放稀盐酸生成气体之间的质量关系为本题的解题关键．根据数据利用质量守恒定律求出四次实验分别产生的二氧化碳的质量，进行分析计算出恰好完全反应时实际发生反应的稀盐酸的质量．

练习册系列答案

17．实验室提供：①天平 ②量筒 ③烧杯 ④药匙 ⑤玻璃棒，小茜同学用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．
（1）需氯化钠5克，需水45mL．
（2）用天平称量时，若指针偏右，应进行的操作是向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡．
（3）下列操作会导致溶液中溶质的质量分数大于10%的是c（填字母）
a、称量时砝码和氯化钠的位置颠倒　　　　　　b、往烧杯中倒入氯化钠有少量氯化钠洒落
c、往烧杯中倒入水有少量水洒落　　　　　　　d、用量筒取蒸馏水时，仰视凹液面最低处读．

14．下列物质按混合物、氧化物、单质顺序进行分类的是（　　）

	A．	生理盐水干冰臭氧		B．	石灰石熟石灰金刚石
	C．	冰水共存物铁锈氮气		D．	空气五氧化二磷生铁

1．

如图是a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．
（1）t₁℃时，a、b、c三种固体物质的溶解度的大小关系是b＞a=c．
（2）t₂℃，将30g物质a 加入到50g水中，形成溶液的质量为75g．
（3）t₂℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，仍为饱和溶液的是a、b．
（4）在t₂℃时，M点的a、b两种溶液的溶质质量分数大小关系为：a=b（填“＞”或“＜”或“=”）

6．化学就在我们身边．请你按要求回答下列问题：
（1）将50mL酒精和50mL水混合，得到溶液的体积小于100mL．试从微观的角度解释这一宏观现象分子间有间隔，两种液体混合，分子相互进入对方的分子间隔中，体积变小；
（2）在农村广泛使用沼气（主要成分是CH₄），既可以改善人居环境，又使废弃物得到充分利用．请写出沼气充分燃烧的化学方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（3）在焊接钢管时，工人师傅通常用稀盐酸先将其表面的铁锈除去，反应的化学方程式是：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

13．工业常用氧化铁矿石炼铁．现有含氧化铁80%的铁矿1000t，其中氧化铁的质量为800t；可炼得含杂质2%的生铁571.4t．

10．以下不会使蛋白质失去原有生理功能的物质是（　　）

	A．	铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
	B．	打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾形成
	C．	氢氧化钠固体露置在空气中一段时间，表面会变得潮湿
	D．	蜡烛在空气中燃烧时，生成水和二氧化碳

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