题目内容

3．下列关于化学方程式：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O的读法中不正确的是（　　）
A．氢气与氧气在点燃的条件下生成了水
B．在点燃的条件下，每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子
C．在点燃的条件下，每四份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水
D．在点燃的条件下，两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子

分析 化学方程式表示的意义有：反应物和生成物及其反应条件；反应物和生成物的质量比；反应物和生成物的微观粒子个数比．

解答 解：A．氢气与氧气在点燃的条件下生成了水属于宏观描述，故正确；
B．该反应微观上可读作：两个氢分子和一个氧分子点燃发生反应生成两个水分子，故正确；
C．该反应可读作：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水，则4g氢气和32g氧气点燃时生成36g水，故正确；
D．“+”应该读作“和”，“=”应该读作“生成”，故错误．
故选D．

点评 本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
相关题目
8．置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一．
已知：化合物A+单质B→化合物C+单质D．试回答下列问题．
（1）若D为氢气，A为稀硫酸，则B应满足的条件是在金属活动性顺序中位于氢的前面．
（2）若D为铜，化合物A的化学式可能为CuO．
（3）已知在高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气（水煤气的主要成分），写出该反应的化学方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
若家中发生燃气（天然气）泄漏，下列措施不可行的是BC（填字母序号）．
A．检查并关闭气源阀门  B．轻轻打开门窗通风．C．立即打开抽油烟机排气
（4）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐酸溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2、I2+Na2S═2NaI+S↓、Br2+2KI═2KBr+I2
由此判断S、Cl2、I2、Br2四种单质中非金属活动性从强到若排列得顺序的是Cl2＞Br2＞I2＞S．
（5）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，据此判断置换反应属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
9．CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业．某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如图实验装置．请回答以下有关问题：
（1）CO气体能使人中毒，其原因是一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成人体内缺氧；
（2）实验开始时，先通入CO一段时间后，再加热，其原因是排除装置中空气（或氧气），防止加热时发生爆炸；
（3）实验中图A处玻璃管中发生的现象是，其化学反应方程式为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2；
（4）实验中图B处发生的现象是，其化学反应方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（5）该装置存在的主要问题是：没有反应完的CO直接排放到空气中，污染环境；；改进的具体措施是：在C处安装一个贮气装置（或放置一个燃着的酒精灯）
（6）今要制取6.6g二氧化碳，需要含碳酸钙90%的大理石多少克？
6．下列情况对空气质量不会产生影响的是（　　）
A．用氢气作燃B．焚烧垃圾
C．汽车排放的尾气D．用煤和石油作燃料
13．实验室制取气体常用到图1所示装置，根据给出的装置回答下列问题．

（1）写出有标号仪器名称：①试管 ②长颈漏斗
（2）用高锰酸钾制取氧气，反应文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，该反应基本类型为分解反应．
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳文字表达式为碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳，收集二氧化碳一般只选用E装置的原因是二氧化碳的密度大于空气且能溶于水．
 （4）装置C、D都可以用来制取气体，比较这两个装置的不同，指出D装置的一个突出的优点能控制反应的速度．
（5）如图2所示装置可用来测量生成中CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，植物油上方原有的空气对实验结果没有（填“有”或“没有”）影响．
8．通过常见盐知识的学习，我们知道Na2CO3和NaHCO3有一些相似的化学性质．
（1）甲同学为了探究它们的水溶液都显碱性，用两只干净的试管各取两种溶液少许，分别用玻璃棒蘸取少许溶液滴在PH试纸上，然后与标准比色卡比较，PH＞7．
（2）乙同学用如图1所示的装置来探究它们和酸反应的情况．实验时，关闭分液漏斗的活塞，将气球内的固体粉末同时．．倒入瓶中，瓶中有大量气泡产生，气球①②均胀大，且9②比①胀大的速度快．

此时，打开分液漏斗的活塞，还可能观察到石灰水变浑浊
乙同学设计该实验的目的是：
①探究Na2CO3和NaHCO3与酸反应的气体产物
②探究Na2CO3、NaHCO3与酸反应的快慢
装置A在整个实验过程中可能发生的反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）丙同学为了进一步验证乙同学的第②个实验目的，设计了图2所示的实验装置
①实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，观察到两装置中导管内的液面均上升，装置A中导管内液面上升的速度比装置B的慢
②为了达到实验目的，除两胶头滴管大小要完全相同以外，滴管中稀盐酸的质量分数和体积都还要相等．
③长玻璃管的作用是用于观察被压入玻璃管中的液柱的上升情况．
④两位同学采用的实验方法都是对照实验法．
15．把某种金属用铁制小刀轻轻切下一小块放入盛有水的烧杯中，观察到该金属能与水剧烈反应，放出热量，本身熔化成银白色的小圆球，浮在水面上．根据以上叙述，推断该金属的性质有：
（1）硬度较小（填“较大”或“较小”）；
（2）密度比水的小（填“大”或“小”）；
（3）颜色银白色．
12．请根据如表回答有关问题：（除第（2）题外，其余各小题均用序号填空）
序 号①②③④
物 质硫酸水熟石灰纯碱
化学式H2SO4H2OCa（OH）2Na2CO3
（1）表中的物质属于氧化物的是②；属于盐的是④．
（2）利用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式．
①能反映水的一种化学性质2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
②两种物质反应且有气体生成Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，检验生成气体的方法是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
13．下列各组内物质间的转化，只通过一步反应不能完成的是（　　）
A．Fe2O3→FeB．KMnO4→MnO2C．CO2→CaCO3D．Cu→Cu（OH）2

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