题目内容

12．请根据如表回答有关问题：（除第（2）题外，其余各小题均用序号填空）
序 号①②③④
物 质硫酸水熟石灰纯碱
化学式H2SO4H2OCa（OH）2Na2CO3
（1）表中的物质属于氧化物的是②；属于盐的是④．
（2）利用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式．
①能反映水的一种化学性质2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
②两种物质反应且有气体生成Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，检验生成气体的方法是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

分析 氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物；由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐．
根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．

解答 解：（1）水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；纯碱是碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐．故填：②；④．
（2）①电解水的化学方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
②硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；检验二氧化碳的方法是将二氧化碳通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳，反应方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．故填：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

点评 本题主要考查的知识点有物质的分类、化学方程式的书写等方面的知识，解答时特别要理解质量守恒定律的内容．

练习册系列答案
相关题目
17．某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）．
（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca（OH）2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca（OH）2溶液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有CaCl2和HCl（酸碱指示剂除外）；
（3）丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需密封保存；
（4）丁同学将Na2CO3溶液加入Ca（OH）2溶液中，恰好充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是NaCl（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是CaCl2；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是取少量上层清液于试管中，向试管内滴加碳酸钠溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有氯化钙，如果没有白色沉淀生成，说明不含有氯化钙．
3．下列关于化学方程式：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O的读法中不正确的是（　　）
A．氢气与氧气在点燃的条件下生成了水
B．在点燃的条件下，每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子
C．在点燃的条件下，每四份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水
D．在点燃的条件下，两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子
20．某同学设计了如下一组实验．取四朵用石蕊试液染成的紫色干燥纸花，分别按下图进行实验．回答下列问题．

（1）观察到纸花的颜色变化
Ⅰ纸花变红色；Ⅱ纸花不变色；Ⅲ纸花不变色；Ⅳ纸花变红色．
（2）该同学进行的Ⅰ、Ⅱ两项实验，说明什么？
（3）该同学进行四组对比实验的目的是什么？
7．为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：

关于该实验下列说法正确的是（　　）
A．完成上述目的，只需要A、C实验即可
B．B或C常用来提纯混有铁粉的铜粉，则充分反应后必须的实验操作有过滤、洗涤、干燥
C．完成实验后，将四支试管中的废液倒入废液缸中，最终一定含有的固体物质只有铜
D．实验后，四支试管中溶液质量减轻的为试管B
17．据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，其化学式为O4．下列说法正确的是（　　）
A．O4是一种混合物B．O4的化学性质很稳定
C．O4是一种化合物D．相同状况下，O4的密度比空气大
4．根据你所学知识解释下列现象的原因：
（1）浓硫酸敞口放置在空气中质量会增加：浓硫酸具有吸水性．
（2）50mL水和50mL酒精混合后，总体积小于100mL：分子之间有间隔．
（3）碱溶液都能使紫色石蕊试液变蓝色：碱溶液中都含有氢氧根离子．
（4）金刚石和石墨都是由碳元素组成，但金刚石坚硬，而石墨质软：原子的排列方式不同．
1．下列不同的描述里，一定涉及化学变化的是（　　）
A．千里冰封，万里雪飘B．蜡炬成灰泪始干
C．愚公移山D．司马光砸缸
2．期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）2）]，他让小王和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．
（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO3）而变质？
（2）进行猜想：
①氢氧化钙全部变为碳酸钙；②氢氧化钙部分变为碳酸钙；③氢氧化钙没有变质．
（3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想①进行实验探究的过程示例：
实验步骤实验现象实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤
①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
②取少量滤渣于试管中，加入盐酸		①滤液不变色
②有气泡产生		氢氧化钙全部变
为碳酸钙
请你另选择一种猜想参与探究，完成如表．
实验步骤实验现象实验结论
取样，加适量水广搅拌，过滤
①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
②取少量滤渣于试管中，加入盐酸		①氢氧化钙部分变为碳酸钙
②
（4）原理与用途：
①氢氧化钙俗称熟石灰（或消石灰），其水溶液的pH大于7（选填“大于”或“小于”或“等于”）．农业上一般采用氢氧化钙改良酸性土壤（选填“酸”或“碱”）．
②氢氧化钙变质是由于与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，反应的化学程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，因此氢氧化钙应密封保存．

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