题目内容

10．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为；3CO2+4Na$\frac{\underline{\;470℃80MPa\;}}{\;}$2X+C（金刚石），则X为（　　）
A．Na2CO3B．NaC．NaCO3D．Na2O2

分析 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．

解答 解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式3CO2+4Na$\frac{\underline{\;470℃80MPa\;}}{\;}$2X+C，反应前碳、氧、钠原子个数分别为3、6、4，反应后的生成物中碳、氧、钠原子个数分别为1、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个钠原子、2个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由2个钠原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Na2CO3．
故选：A．

点评 本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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20．化学上将由同种元素形成的不同单质互称为同素异形体．下列各组物质属于同素异形体的是（　　）
A．液氢和氢气B．H2O和H2O2C．石墨和活性炭D．红磷和白磷
1．“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称摇头丸的毒品．该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定，有一种“摇头丸”的化学式为C12H19OxN，相对分子质量为209．
试回答下列问题：
（1）该物质由四种元素组成，它属于纯净物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）该物质的一个分子中，x=2．
（3）该物质中碳元素与氧元素的质量比为9：2．（最简整数比）
18．如图装置可制取有关气体．

请回答：
（1）仪器b 的名称是：锥形瓶；
（2）可用于实验室制取O2的发生装置和收集装置是AC或AE或BC或BE；
（3）写出实验室制取CO2的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）利用装置C收集的气体具有的性质是气体的密度比空气的密度大，并且与空气不反应．
5．化学就在我们的身边，它与我们的生活息息相关．请从a熟石灰、b食醋、c氢气、d石墨这四种物质中，选择适当的物质用序号填空（每空选填一种物质）．
（1）最清洁的燃料是c；
（2）可用于改良酸性土壤的碱是a．
（3）常用作电极的是d．
15．选择下列仪器（序号）填空：①量筒②试管③药匙④托盘天平⑤烧杯⑥集气瓶⑦玻璃棒⑧细口瓶⑨胶头滴管⑩广口瓶．
（1）称量固体药品的是④；    
 （2）取用固体药品的是③；
（3）盛放液体药品的是⑧；       
 （4）用于搅拌液体的是⑦；
（5）用于较大量的反应容器的是⑤；
（6）用于吸取和滴加少量液体的是⑨．
2．某同学为了测定氯酸钾样品的纯度．取2.5克氯酸钾样品与0.5克的二氧化锰混合，充分加热该混合物后（杂质不反应），冷却，称量剩余固体的质量为2.04克．根据上述信息解答：
（1）根据质量守恒定律，氧气的质量为0.96g．
（2）求样品中氯酸钾的质量．
19．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是钙元素在元素周期表中的信息．

请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D粒子共表示3种元素；
（2）A、B、C、D中表示阳离子的是A，表示阴离子的是C，阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为AlCl3；
（3）D中x=8；
（4）从E图中你可获知钙元素是金属元素（“金属”或“非金属”）其相对原子质量为40.08．
20．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让  NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液），主要生产流程如下：

【资料】Ⅰ．煅烧炉中石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳气体．
Ⅱ．氧化钙与水反应生成氢氧化钙
（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
（2）淀池中发生的反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，若生成NaHCO3中钠元素质量为46g，则反应的NaCl中钠元素质量为46g，并从微观上解释化学反应前后原子的质量不变；
（3）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是过滤；该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（4）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是H2O+CaO=Ca（OH）2，该反应属于化合反应（填写基本反应类型）．

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