Question

20．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na₂CO₃），生产的关键是在沉淀池中让  NaCl、NH₃、CO₂和H₂O尽可能多地转化成NaHCO₃（固体沉淀物）和NH₄Cl（溶液），主要生产流程如下：

【资料】Ⅰ．煅烧炉中石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳气体．
Ⅱ．氧化钙与水反应生成氢氧化钙
（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）淀池中发生的反应方程式为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，若生成NaHCO₃中钠元素质量为46g，则反应的NaCl中钠元素质量为46g，并从微观上解释化学反应前后原子的质量不变；
（3）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是过滤；该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（4）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是H₂O+CaO=Ca（OH）₂，该反应属于化合反应（填写基本反应类型）．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钙高温分解的化学性质回答；
（2）根据化学反应前后元素的种类和质量不变进行分析解答；
（3）根据过滤的原理和适用范围、以及所用的仪器回答；
（4）根据“设备（Ⅱ）”中发生的反应回答．

解答 解：（1）碳酸钙在高温下分解生成二氧化碳气体和氧化钙，化学方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）化学反应前后钠元素的质量不变，故氯化钠中钠元素的质量为46g；
（3）过滤是把不溶于液体的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，“设备（I）”中的液体混合物中分离出析出的晶体，故可用过滤的方法；
（3）进入“设备（Ⅱ）”的固体物质A是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，发生的反应为H₂O+CaO=Ca（OH）₂；
故答案为：
（1）CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）46g；化学反应前后原子的质量不变；
（3）过滤；玻璃棒；
（3）H₂O+CaO=Ca（OH）₂；化合．

点评 本题看起来起点很高，但落点较低，考查了学生对知识的理解和应用，也充分体现了化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活的理念．