在pH=l的溶液中.下列离子能大量共存.且溶液为无色的是A．OH一 . Na+ .K+ B．SO42一 .Cu2+ .K+C．Ca2+ .NH4+ .CO32- D．K+ .Cl一 .NO3一题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在pH=l的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是

A．OH一、 Na+ 、K+ B．SO42一、Cu2+ 、K+

C．Ca2+ 、NH4+ 、CO32— D．K+ 、Cl一、NO3一

练习册系列答案

相关题目

（7）化学是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。

（1）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析：

上述物质中属于氧化物的是（填序号）；发生反应的甲和乙的质量比为。

（2）在氨气，镁和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是（填化学式）；保持氨气化学性质的最小粒子是（填化学式）。工业制镁的一种原理是氧化镁和硅和氧化钙在真空环境下加热至1600℃反应生成镁单质和硅酸钙（Ca2SiO4）。写出此反应的化学方程式：，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有（填化学式）．

（7分）化学与生活息息相关．

（1）下列食品所富含的主要营养素是和水。

（2）家庭生活中常使用下列用品，其中用到有机合成材料的是（填序号）。

A．合成橡胶手套 B．纯棉饰品

C．塑料保鲜盒 D．不锈钢炊具

（3）煤、天然气称为化石燃料．天然气的主要成分为甲烷，甲烷在空气中燃烧的化学方程式为，化石燃料燃烧会加剧温室效应，请写出符合“低碳生活”理念的做法（举一例）。

（4）户外探险缺少饮用水时，可将浑浊的河水用简易净水器进行净化，其中加入的活性炭是利用它的性。

(8分)现有Fe和Fe2O3的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，设计了如下实验方案：（注意：100g是Fe与Fe2O3两种物质的总质量）

【实验数据】实验共记录了两组实验数据：

第①组，完全吸收气体后，NaOH溶液质量增加了66g；

第②组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg。

根据实验设计及有关数据进行分析与计算。

（1）根据第①组数据，CO与Fe2O3，反应产生CO2 g。

（2）混合物中Fe2O3的质量为多少?

（3）第②组数据W是 g。

(6分)下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。

（1）写出13号元素的名称，16号元素的原子最外层电子数是，17号元素的原子在化学变化中容易 (填“得到”或“失去”)电子。

（2）以上元素中与He化学性质相似的元素有 (写一种)。

（3）1、8、1l号元素组成碱的俗名是。

（4）研究表明：第二周期从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。从而分析第三周期从11～17号元素原子半径变化规律是。

草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)等物质。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是

A．该物质是由4个碳元素、8个氢元素和2个氧元素组成的

B．1个乙酸乙酯分子中含有4个水分子

C．乙酸乙酯中碳、氢、氧的质量比为4：8：2

D．乙酸乙酯燃烧有二氧化碳和水生成

下列生活中的常见现象，一定含有化学变化的是

A．铁栅栏生锈 B．霓虹灯闪烁 C．樟脑球升华 D．活性炭除臭

氮肥能使农作物枝叶茂盛，叶色浓绿。下列物质中能用作氮肥的是

A．Na2SO4 B．KCl C．Ca(H2PO4）2 D．NH4HCO3

（5分）人类生活和工农业生产都离不开水，下图是自来水厂净化水的过程示意图：

请根据图示回答下列问题：

（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有___________（填序号）。

A．沉淀

B．过滤

C．煮沸

D．蒸馏

E．吸附

（2）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是。

（3）自来水厂用ClO2消毒，漂白粉[有效成分为Ca（ClO）2]可用于饮用水消毒。工业上制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2＋2Ca（OH）2=X＋Ca（ClO）2＋2H2O, X的化学式为。

（4）节约用水人人有责，请举出一种节水的措施_____________________________。

（5）矿泉水与自来水相比，矿泉水中含有锂、锶、锌、硒等矿物质，其中的锂、锶、锌、硒指的是（填序号）

A、元素 B、原子 C、单质 D、分子

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