Question

11．（1）老师为同学们提供了如下实验装置如图1：

②实验室制取CO₂应选用的发生装置和收集装置是BE（填选项字母）．
（2）小华设计了如图2所示的装置进行实验（固定装置已略去，且石灰石中杂质不反应）．
①写出甲试管中发生反应的化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
②小华观察到乙试管中紫色石蕊溶液变红，请写出可能使其变红的原因二氧化碳与水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红色；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与水形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊试液变红色．（答出一条即可）

Answer 1

分析 （1）根据反应物的状态和反应条件来选择制取装置，根据气体的性质来选择收集方法；
（2）根据反应的原理和浓盐酸的挥发性来分析．

解答 解：
（1）实验室制取CO₂用大理石和稀盐酸常温反应，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故用向上排空气法收集；故填：B；E；
（2）①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，要配平；发生反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
②紫色石蕊溶液变红的原因有两个：碳酸使紫色石蕊试液变红色；氯化氢气体与水形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊试液变红色．
故答案为：
（1）BE；
（2）①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
②二氧化碳与水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红色；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与水形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊试液变红色．

点评 本题主要考查实验室制取二氧化碳的方法和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．