题目内容

1．从2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑中获取的信息错误的是（　　）
A．在反应前后，元素的种类没有变化
B．电解水时声称氢气和氧气的体积比是1：2
C．36g水完全反应，可以声称4g氢气和32g氧气
D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变

分析 A、化学反应前后元素种类不变；B、电解水时生成氢气和氧气的体积比是2：1；C、根据方程式所表示的质量比考虑；D、根据化学反应前后各原子的数目不变．

解答 解：A、化学反应前后元素种类不变，故A说法正确；
B、电解水时生成氢气和氧气的体积比是2：1，故B说法错误；
C、电解水得到氢气和氧气的质量比是1：8，所以36g水完全反应，可以生成4g氢气和32g氧气，故C说法正确；
D、化学反应前后各原子的数目不变，故D说法正确．
故选B．

点评 解答本题关键是熟悉化学方程式表示的意义，并能灵活运用．

练习册系列答案
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11．下列推理不正确的是（　　）
①燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧；
②分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的；
③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质；
④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化；
⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物．
A．①②③⑤B．①②⑤C．①③④D．③⑤
12．某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成氮化镁（Mg3N2），设计了如下方案进行验证．
步骤l：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置．另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条．
步骤2：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞．待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的$\frac{1}{5}$左右．
步骤3：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平．点燃镁条，更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，发出红光，放出热量．待冷却后广口瓶内水位继续上升．
（1）步骤2的目的是除去广口瓶中的氧气，便于观察实验现象．
（2）在步骤3“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压小于（选填“大于”“小于”或“等于”）外界气压．
（3）根据上述实验和你所学的知识，请写出镁在空气中燃烧时的文字表达式：镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁；镁+氮气$\stackrel{点燃}{→}$氮化镁．
9．氯化钙钾石的化学式为KCl•xCaC12（x是CaCl2的系数）．它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液．某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
（2）图中A点表示的意义是溶液中氯化钙恰好完全反应．
（3）18.55g氯化钙钾石样品中：
①CaCl2的质量是11.1g；
②KCl的质量是7.45g；
③氯化钙钾石中钾元素的质量分数是21.0%．
（4）所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？（最后一问要求写出计算过程）
16．下列变化不属于缓慢氧化的是（　　）
A．植物呼吸B．食物腐烂C．铁生锈D．硫燃烧
6．某校九（3）班学生进行一系列的实验，请结合下图帮助他们解决以下问题：

（1）写出图中有标号仪器的名称：①酒精灯，②集气瓶．
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是A（填字母编号），写出该反应化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）用B、D装置可制取某种能使石灰水变浑浊的气体，写出相应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或装置C，C与B相比较，其优点是可以控制反应的发生或停止，选用的收集装置为E或F（填字母编号）．
（5）甲同学查阅资料知：浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢．
①用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO2并检验其有关性质时观察到使紫色石蕊试液变红．对这一变化的合理解释是BC（填序号）．
A．产生的CO2直接使石蕊试液变红
B．产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红
C．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红
②将制得的气体通入澄清的石灰水中，石灰水没有变浑浊，其原因是挥发出的氯化氢气体与石灰水反应．
（6）乙同学检查装置C气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管，再向长颈漏斗中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到水面不下降，说明气密性良好．
（7）丙同学用下图所示装置完成一系列的实验．用实验装置的序号回答下列问题（装置可重复使用，尾气处理装置未给出）．

资料：浓硫酸具有吸水性．氢氧化钠溶液能较多地吸收二氧化碳气体．白色的硫酸铜粉末遇水立即反应生成蓝色．
①实验室用仪器A、B可组合成制取氧气的反应装置，则发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②检验CO中混有的CO2的装置是E．
③水煤气含有CO、H2、CO2、H2O．证明水煤气中含有CO和H2的实验装置的连接顺序是FGHDE．
13．根据可燃物燃烧成二氧化碳、水、二氧化硫的实验事实推断，可燃物中可能但不一定存在的元素是（　　）
A．CB．HC．SD．O
10．化学是一门以实验为基础的科学，许多化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的．下列实验操作中，符合操作规范的是（　　）
A．在实验室用100mL量筒准确量取8.5mL盐酸
B．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度
C．稀释浓硫酸时，将水倒入盛浓硫酸的烧杯中
D．测定某溶液的pH时，先要用水湿润pH试纸
11．（1）老师为同学们提供了如下实验装置如图1：

②实验室制取CO2应选用的发生装置和收集装置是BE（填选项字母）．
（2）小华设计了如图2所示的装置进行实验（固定装置已略去，且石灰石中杂质不反应）．
①写出甲试管中发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
②小华观察到乙试管中紫色石蕊溶液变红，请写出可能使其变红的原因二氧化碳与水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红色；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与水形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊试液变红色．（答出一条即可）

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