题目内容

下列图示是生活中常见物质的pH，其中说法正确的是
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A．胃酸过多的病人可多吃柠檬、苹果和橘子
B．酱油是显碱性的调味品
C．肥皂液和苹果汁的混合液一定使石蕊试液变红
D．花盆内的土壤显酸性可加人草木灰中和其酸性
D
练习册系列答案
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20、已知家庭常用的发酵粉主要成分为小苏打（NaHCO3）受热易分解为Na2CO3和两种氧化物A、B，且其中一种为植物光合作用所需要的气体，一种为生活中常见的无色液体．请根据下列图示关系回答下列问题：

（1）请你从上述图示中推断出A、D、F各是什么物质？（写化学式）A
CO2
B
H2O
D
HCl
F
CaCO3

（2）反应②③的化学方程式为：
②反应的基本类型为
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（复分解反应）

③反应的基本类型为
CaO+H2O═Ca（OH）2（化合反应）
．
某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如图装置，用该装置对粗锌样品进行实验．请帮助完成下列实验报告．
（一）实验目的：测定
测定粗锌的纯度
测定粗锌的纯度
．
（二）实验用品：托盘天平、药水瓶、铜网、铜丝、饮料瓶．粗锌、稀盐酸、碱石灰（CaO和NaOH）．
（三）实验步骤
实验内容和步骤 实验现象 结论（或化学方程式）
①称量10.0g粗锌放在铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g ∕ ∕
②将铜网插入足量稀盐酸中，充分反应
粗锌表面产生气泡
粗锌表面产生气泡
 发生的化学方程式：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
③反应完全后，称得装置总质量为119.8g ∕ 产生H2的质量为
0.2
0.2
g．
粗锌的纯度为
65%
65%
．
（四）问题探究：
说明：不考虑空气中CO2、和H2O 对实验的影响．
（1）该实验中碱石灰的作用是
吸收氢气中的HCl和H2O
吸收氢气中的HCl和H2O
，若去掉碱石灰，则所测定的粗锌纯度
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（2）若只将粗锌换成石灰石，原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定
不能
不能
（填“能”或“不能”），理由是
产生的CO2 将被碱石灰吸收，得不到生成的CO2质量
产生的CO2 将被碱石灰吸收，得不到生成的CO2质量
．
（3）若将图中药水瓶改成直导管、粗锌换成纯锌，用原方案测定锌的相对原子质量，则结果
偏小
偏小
．（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
下列图示是生活中常见物质的pH，其中说法正确的是（　　）

下列图示是生活中常见物质的pH，其中说法正确的是


  1. A.
    胃酸过多的病人可多吃柠檬、苹果和橘子
  2. B.
    酱油是显碱性的调味品
  3. C.
    肥皂液和苹果汁的混合液一定使石蕊试液变红
  4. D.
    花盆内的土壤显酸性可加入草木灰中和其酸性

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