题目内容

下列图示是生活中常见物质的pH,其中说法正确的是


  1. A.
    胃酸过多的病人可多吃柠檬、苹果和橘子
  2. B.
    酱油是显碱性的调味品
  3. C.
    肥皂液和苹果汁的混合液一定使石蕊试液变红
  4. D.
    花盆内的土壤显酸性可加入草木灰中和其酸性
D
分析:酸性溶液PH小于7,碱性溶液PH大于7,利用以上知识结合选项中提供的信息,对相关问题进行探讨即可.
解答:A、胃酸过多是胃中的酸过多,柠檬苹果和橘子显酸性,因此不能食用,故此选项错误.
B、酱油的PH小于7应显酸性,故此选项错误.
C、肥皂液显碱性苹果汁显酸性两者混合后会发生中和反应,不一定在混合后显酸性,故此选项错误.
D、草木灰显碱性,可中和土壤的酸性,故此选项正确.
故选D.
点评:此题是一道生活实际考查题,解题的关键是利用题目提供的信息,并结合常见的酸碱盐的知识进行解决.
练习册系列答案
相关题目
某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如图装置,用该装置对粗锌样品进行实验.请帮助完成下列实验报告.
(一)实验目的:测定
测定粗锌的纯度
测定粗锌的纯度

(二)实验用品:托盘天平、药水瓶、铜网、铜丝、饮料瓶.粗锌、稀盐酸、碱石灰(CaO和NaOH).
(三)实验步骤
实验内容和步骤 实验现象 结论(或化学方程式)
①称量10.0g粗锌放在铜网中,按图示装置组装后,称得仪器和药品总质量为120.0g
②将铜网插入足量稀盐酸中,充分反应
粗锌表面产生气泡
粗锌表面产生气泡
发生的化学方程式:
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
③反应完全后,称得装置总质量为119.8g 产生H2的质量为
0.2
0.2
g.
粗锌的纯度为
65%
65%
(四)问题探究:
说明:不考虑空气中CO2、和H2O 对实验的影响.
(1)该实验中碱石灰的作用是
吸收氢气中的HCl和H2O
吸收氢气中的HCl和H2O
,若去掉碱石灰,则所测定的粗锌纯度
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).
(2)若只将粗锌换成石灰石,原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定
不能
不能
(填“能”或“不能”),理由是
产生的CO2 将被碱石灰吸收,得不到生成的CO2质量
产生的CO2 将被碱石灰吸收,得不到生成的CO2质量

(3)若将图中药水瓶改成直导管、粗锌换成纯锌,用原方案测定锌的相对原子质量,则结果
偏小
偏小
.(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

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