题目内容
碳酸氢钠是焙制糕点的发酵粉的主要成分．小明查阅了有关资料，知道碳酸氢钠受热易分解．他取一定量的碳酸氢钠固体于试管中加热，一段时间后，小明观察到试管中仍有白色固体剩余，这些白色固体的成分是什么？小明对此非常感兴趣，进行了探究．
【发现问题】试管中剩余的白色固体的成分是什么？
【提出猜想】小明对此白色固体进行如下猜想：①可能是氢氧化钠；②可能是碳酸钠；③可能是氯化钠．经过认真分析后，他认为猜想 （填序号）是肯定错误的．原因是 ；
【实验探究】为了进一步确定白色固体的成分，他设计了两个方案，并进行了实验．
方案一：将白色固体取样溶于水，通过用pH试纸测定溶液的酸碱度，确定白色固体的成分．测定该溶液酸碱度的方法是 ；此方案是否可行？请说明理由．
方案二：向试管内的剩余固体中加入稀盐酸，观察到有气体生成，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．由此确定该白色固体一定是碳酸钠．他的结论是否正确？为什么？ ．
【发现问题】试管中剩余的白色固体的成分是什么？
【提出猜想】小明对此白色固体进行如下猜想：①可能是氢氧化钠；②可能是碳酸钠；③可能是氯化钠．经过认真分析后，他认为猜想
【实验探究】为了进一步确定白色固体的成分，他设计了两个方案，并进行了实验．
方案一：将白色固体取样溶于水，通过用pH试纸测定溶液的酸碱度，确定白色固体的成分．测定该溶液酸碱度的方法是
方案二：向试管内的剩余固体中加入稀盐酸，观察到有气体生成，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．由此确定该白色固体一定是碳酸钠．他的结论是否正确？为什么？
考点：实验探究物质的组成成分以及含量,溶液的酸碱度测定,碱的化学性质,盐的化学性质
专题：科学探究
分析：【提出猜想】据已知条件，白色固体是碳酸氢钠受热分解所得，故没有氯元素存在；
【实验探究】方案一：据通过用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法解答；
方案二：据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳解答；
【实验探究】方案一：据通过用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法解答；
方案二：据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳解答；
解答：解：【提出猜想】据已知条件，白色固体是碳酸氢钠受热分解所得，故没有氯元素存在，故猜想③肯定是错误的；
【实验探究】方案一：测定该溶液酸碱度的方法是：用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；此方法可行，pH试纸显示一共有14个数值，等于7显中性，小于7显酸性，大于7显碱性，如溶液的pH值大于7，则为氢氧化钠，如溶液的pH值等于7，则为碳酸钙．
方案二：稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳会使石灰水变浑浊；稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无气体生成，不能使澄清的石灰水变浑浊．故猜想正确．
故答案为：
【提出猜想】③、反应物中没有氯元素存在；
【实验探究】方案一：用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH、可行，如溶液的pH值大于7，则为氢氧化钠，如溶液的pH值等于7，则为碳酸钙．
方案二：正确、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳会使石灰水变浑浊；稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无气体生成，不能使澄清的石灰水变浑浊．
【实验探究】方案一：测定该溶液酸碱度的方法是：用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；此方法可行，pH试纸显示一共有14个数值，等于7显中性，小于7显酸性，大于7显碱性，如溶液的pH值大于7，则为氢氧化钠，如溶液的pH值等于7，则为碳酸钙．
方案二：稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳会使石灰水变浑浊；稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无气体生成，不能使澄清的石灰水变浑浊．故猜想正确．
故答案为：
【提出猜想】③、反应物中没有氯元素存在；
【实验探究】方案一：用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH、可行，如溶液的pH值大于7，则为氢氧化钠，如溶液的pH值等于7，则为碳酸钙．
方案二：正确、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳会使石灰水变浑浊；稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无气体生成，不能使澄清的石灰水变浑浊．
点评：此题考查较为全面，培养了学生分析问题和思考问题的能力．
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