Question

17．根据如图实验示意图回答问题：

（1）写出标有①的仪器的名称烧杯．
（2）由实验B得出水是由氢元素和氧元素组成．反应的化学方程式2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）实验A中的实验现象是蜡烛由下至上依次熄灭，写出反应C中的化学方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（4）实验D中燃烧匙中所盛药品为红磷，实验中红磷要过量，其原因是使氧气完全反应，化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

Answer 1

分析 （1）根据实验室常用仪器解答；
（2）实验B为电解水的实验，则可书写其化学方程式；根据质量守恒定律，得出实验结论；
（3）考虑二氧化碳的密度大于空气，可以像倒水一样倾倒，且二氧化碳不支持燃烧；考查铁丝在氧气中燃烧的现象；
（4）测定空气中氧气含量的实验，红磷要过量，防止氧气不能充分消耗．

解答 解：（1）根据实验室常用仪器可知：①是烧杯；
（2）实验B为电解水的实验，水通电生成氢气、氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，则可书写其化学方程式为2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；根据质量守恒定律，得出实验结论为：水是由氢元素和氧元素组成的；
（3）因为二氧化碳的密度大于空气，且二氧化碳不支持燃烧，所以下层的蜡烛先灭，故实验A中观察到的现象是：蜡烛由下至上依次熄灭；
铁丝在氧气中燃烧现象为剧烈燃烧、火星四射，生成一种黑色固体四氧化三铁，其反应方程式为：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（4）实验D中燃烧匙中所盛药品为红磷，实验中红磷要过量，其原因是：使瓶中的氧气能完全反应，否则所测氧气含量将偏低．，化学方程式为：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
故答案为：
（1）烧杯；
（2）氢元素和氧元素；2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（3）蜡烛由下至上依次熄灭；3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（4）使氧气完全反应．4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；

点评 掌握二氧化碳的性质：密度大于空气、能灭火，学会利用它处理题目；记住铁丝在氧气中燃烧的现象、电解水正负极产生的气体以及空气中氧含量测定的注意事项等．