题目内容

5．除去括号中的杂质（用化学方程式表示）
NaOH（Na2CO3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
NaNO3（NaCl）NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
NaCl（CuSO4）Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
CaCl2（CaCO3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Cu（Fe）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）．

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：要除去NaOH溶液中的Na2CO3，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
要除去NaNO3溶液中的NaCl，实质就是除去氯离子，可利用NaCl溶液与适量的硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓．
要除去NaCl溶液中的CuSO4，实质就是除去铜离子和硫酸根离子，可利用CuSO4溶液与适量的氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
要除去CaCl2溶液中的CaCO3，采用化学方法，可利用碳酸根与适量的稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
根据金属活动性顺序，铁能和酸反应，铜和酸不反应，故可用盐酸（或稀硫酸）除去铁，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）．
故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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7．阅读下列科普短文，然后回答问题．
       臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体．臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气（O2）强得多．若将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有3%的O3．
       臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面25km处有一个厚度极薄的臭氧层．臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害．它是一切生命的保护层．超音速飞机排出的废气中的一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、一氧化氮（NO）等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想．
（1）将带火星的木条伸入到盛有O3的集气瓶中，可以看到带火星的木条复燃的现象．
（2）写出在臭氧发生器中，O2转变为O3的文字表达式氧气$\stackrel{放电}{→}$臭氧．氧气转变成臭氧的过程发生变化化学（填“物理”或“化学”）．
（3）应采取限制使用“氟里昂”，减少CO、SO2、NO的排放量的方法保护臭氧层．
（4）二氧化硫（SO2）遇到O3微热，即被迅速氧化成三氧化硫（SO3），SO3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法．写出SO2与O3反应的文字表达式二氧化硫+臭氧$\stackrel{微热}{→}$三氧化硫．该反应从反应物、生成物的物质种类看是化合反应，从物质与氧结合的角度看是氧化反应．
8．某二价金属16g，在氧气中燃烧，可生成20g氧化物．则该金属的相对原子质量为（　　）
A．32B．40C．64D．128
13．下列有关水的描述中不正确的是（　　）
A．电解水时在正极产生氧气
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．电解水时负极产生氢气
D．在沉淀、过滤、蒸馏等净化水的过程中，净化程度最高的是蒸馏
20．如图所示曲线A，B，C分别表示三种固体物质的溶解度变化，试回答：
（1）t3℃，A，B，C三种物质的溶解度由小到大的顺序是：A＞B＞C；
（2）M点表示t3℃时，A的饱和（饱和、不饱和）溶液．
（3）当A中混有少量B时，可采用降温结晶法提纯A．
（4）若要将C物质接近饱和的溶液变成饱和，可采用的方法有增加溶质、蒸发溶解、升高温度．
（5）从该图中，你还能获得的信息有：（写一点即可）t1℃，A，C两种物质的溶解度相等．
10．要用托盘天平称量5.6克的食盐，其操作是：
（1）称量前先把游码放在标尺的0刻度处，检查天平是否平衡．
（2）称量时在两托盘上各放一张干净的大小相同的纸片．取5克砝码放在右盘，再将移动到标尺的0.6克处，然后向左盘逐渐加食盐，直到天平平衡为止．
（3）称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，游码移回0刻度处．
17．现有红磷、细铁丝、高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰等物质．按下列要求，选择适当的物质用文字表达式表示下列变化．
（1）由一种物质发生分解反应，生成物有能使带火星的木条复燃的无色无味的气体：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；
（2）与氧气发生氧化反应，产生火星四射的现象：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁；
（3）在空气燃烧，产生大量白烟：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
14．氢氧化钠是由氢元素、氧元素和钠元素组成的纯净物．对（判断对错）
15．某学习小组围绕“气体的实验室制取”进行研讨，请你参与完成下面的问题．

（1）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取N2时，应选择D装置．
（2）常温常压下因N2的密度很接近空气而不用排空气法收集．若用排空气法收集N2，则①②（选填序号）
①不易排尽瓶内的空气②收集到的气体不纯③收集不到气体
（3）若图B装置玻璃管与橡皮管连接处漏气，此时会观察到长颈漏斗中液面下降（填“不变”或“上升”或“下降”），
（4）写出实验室用锌和稀H2SO4反应制取H2的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．

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