Question

12．为了测定某含杂质7%的黄铜样品（铜、锌合金）中铜的质量分数（杂质不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：
（1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是40g；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数是多少？
（3）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液之中溶质的质量分数是13.6%．

Answer 1

分析 溶液稀释前后，溶质质量不变；
锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据氢气质量可以计算锌的质量和反应生成氯化锌的质量，进一步可以计算中铜的质量分数和最终所得溶液之中溶质的质量分数．

解答 解：（1）设需要浓盐酸质量为x，
根据题意有：x×36.5%=100g×14.6%，
x=40g，
故填：40g．
（2）设锌的质量为y，生成氯化锌质量为z，
杂质质量为：100g×7%=7g，
反应生成氢气质量为：100g+100g-199.6g=0.4g，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65              136     2
y                z      0.4g
$\frac{65}{y}$=$\frac{136}{z}$=$\frac{2}{0.4g}$，
y=13g，z=27.2g，
该黄铜样品中铜的质量分数是：$\frac{100g-7g-13g}{100g}$×100%=80%，
答：该黄铜样品中铜的质量分数是80%．
（3）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液之中溶质的质量分数是：
$\frac{27.2g}{13g+100g-0.4g+87.4g}$×100%=13.6%，
故填：13.6%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．