Question

3．（1）水是人类最宝贵的资源，可淡水资源短缺，所以雨水资源化是一种发展趋势．作为城市小主人的同学们请回答下列问题：
①雨水在降落过程中常受到NO₂、的污染形成酸雨，若要测定某雨水酸度，可使用pH试纸（或pH计）．
②空气中的SO₂主要来源于化石燃料的燃烧．
③收集的地面雨水常携带树叶、塑料袋等不溶杂物，处理雨水时应进行沉降和过滤．
④要使主要受SO₂污染的酸雨可被回收利用，必须对其酸性进行中和，你认为较为经济有效的方法是加入适量的B固体．
      A．NaCl          B．Ca（OH）₂         C．CaCl₂          D．Na₂CO₃
（2）食品吸潮和吸氧后容易变质，为了延长食品保质期，通常在包装袋中加入1小包干燥剂．某化学兴趣小组经过查阅资料，发现某食品干燥剂的主要成分是生石灰．请回答下列问题：
①将装有干燥剂的小纸袋打开露置于潮湿的空气中，发现纸带发热，该反应的化学方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂．该现象说明化学反应除了生成新物质外，还伴随着热量变化．
②小组在查阅资料中，还发现了一种新型的食品干燥剂：泡沫铁粉（铁粉包裹在泡沫塑料中）．当它露置于潮湿的空气中，很快变成铁锈（主要成分为Fe₂O₃•nH₂O）． 与生石灰做干燥剂比较，泡沫铁粉除了能吸收水份做干燥剂外，还可做除氧剂．

Answer 1

分析 （1）测定溶液的酸碱度，可以使用PH试纸或PH计，二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，要分离不溶性固体与液体，可以使用过滤的方法，酸雨能与碱性物质反应．
（2）①一种是以生石灰为主要成份的干燥剂，简称A类，结合生石灰与水反应生成氢氧化钙，进行分析解答．
②根据题意，泡沫铁粉（铁粉包裹在泡沫塑料中）．当它露置于潮湿的空气中，很快变成铁锈（主要成分为Fe₂O₃•nH₂O），并有发热现象，进行分析解答．

解答 解：（1）①要测定某雨水酸度，可使用PH试纸或PH计，所以本题答案为：pH试纸（或pH计）；
②化石燃料中含有的硫燃烧能生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，所以本题答案为：化石燃料的燃烧；
③要分离不溶性固体与液体，可以使用过滤的方法，所以本题答案为：过滤；
④酸雨能与碱性物质反应，A不与酸反应，C不与酸反应，D的价格高，故选B．
（2）①一种是以生石灰为主要成份的干燥剂，简称A类，生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．并有发热现象，说明化学反应除了生成新物质外，还伴随着热量的变化．
②铁与氧气和水反应能生成铁锈，同时放出热量．泡沫铁粉除了能吸收水份做干燥剂外，还可做除氧剂．
答案：
（1）①pH试纸（或pH计）；
②化石燃料的燃烧；
③过滤；
④B；
（2）①CaO+H₂O═Ca（OH）₂．热量；
②除氧．

点评 本题考查了酸雨的形成以及处理方法，完成此题，可以依据已有的知识进行．掌握生石灰的化学性质、化学变化中的能量变化等是正确解答本题的关键．