题目内容

1．如图是初中化学中常用的实验装置，请挥发下列问题

（1）仪器X的名称是集气瓶．
（2）实验室制取O2、CO2、H2均可选择B（填装置代号）作为气体的发生装置，O2、CO2均可采用的收集方法是向上排空气法．
（3）实验室不使用催化剂就能制取O2的反应化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；若要制取纯度较高的O2，应选择的收集装置是A．
（4）请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，用于实验室制取干燥的CO2气体．按照气体从左至右的流向，写出所选装置接口的连接顺序：
﹙）→b→h→i→d．

分析 （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，氧气不易溶于水，密度比空气大；
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小；
（3）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
（4）浓硫酸具有吸水性，可以用作二氧化碳、氢气、氧气等气体的干燥剂．

解答 解：（1）仪器X的名称是集气瓶．
故填：集气瓶．
（2）实验室利用过氧化氢和二氧化锰制取O2、利用碳酸钙和稀盐酸制取CO2、利用锌和稀硫酸制取H2时，都是固体和液体混合，不需要加热，均可选择B装置作为气体的发生装置；
O2、CO2的密度都比空气大，均可采用的收集方法是向上排空气法．
故填：B；向上排空气法．
（3）实验室不使用催化剂就能制取氧气的方法是利用高锰酸钾制取，反应化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用A装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净．
故填：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；A．
（4）按照气体从左至右的流向，所选装置接口的连接顺序是：b→h→i→d．
故填：b；h；i；d．

点评 本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及仪器的用途、反应表达式的书写、装置选择、实验基本操作等知识，只有综合理解化学知识才能够正确的解答．

练习册系列答案
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11．实验室用高锰酸钾制氧气时，有如下操作步骤：①加热；②检查装置气密性；③装药品；④把试管固定在铁架台上；⑤把盛水的集气瓶倒立在水槽内；⑥熄灭酒精灯；⑦从水槽中取出导气管；⑧用排水法收集气体．则正确的操作顺序是（　　）
A．③②④①⑧⑤⑥⑦B．②③④⑤①⑧⑦⑥C．②④③①⑤⑧⑦⑥D．②③④⑤①⑧⑥⑦
12．为了测定某含杂质7%的黄铜样品（铜、锌合金）中铜的质量分数（杂质不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：
（1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是40g；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数是多少？
（3）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液之中溶质的质量分数是13.6%．
9．根据如图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是（　　）
A．属于金属元素B．原子的核电荷数是13
C．相对原子质量是26.982gD．容易失去电子形成Al3+
16．实验室有两瓶失去标签的硫酸铵和氢氧化钠溶液，现要用一种试剂鉴别它们，下列试剂可行的是B．
A．稀盐酸   B．氯化钡溶液   C．硝酸钾溶液   D．氢氧化钙溶液．
6．水是一种重要的资源．
（1）电解水实验揭示了水的组成，负极上产生的气体具有的化学性质可燃性．
（2）生活中将硬水转化为软水的方法是煮沸．
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是AB（填字母序号）．
A．分子质量  B．分子种类  C．分子间隔
②可利用太阳能将海水淡化．去一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会变大（填“变大”“变小”或“不变”）
13．2008年9月，“三鹿奶粉”事件引起了世人关注，一些不法分子向婴幼儿奶粉中添加了大量三聚氰胺以增加含氮量．三聚氰胺（C3H6N6）是一种①纯白色晶体，无味，密度为1.573g/cm3；②微溶于水，常压下熔点为354℃；③高温时易分解；④能与盐酸、硫酸等物质发生反应生成三聚氰胺盐．
（1）上述短文中，描述三聚氰胺物理性质的是①②（填序号）．
（2）若要使三聚氰胺发生化学变化，可采用的方法是高温加热或与盐酸、硫酸等反应生成三聚氰胺盐．
（3）三聚氰胺的相对分子质量是126，其中C、H、N三种元素的质量比为6：1：14．
10．我省昌江核电工程已经开工，以下关于核能发电的说法中不正确的是（　　）
A．核废料具有放射性
B．核能发电会产生大量的二氧化碳
C．核电的最大优点之一是功率大
D．核反应堆中发生的链式反应是可控的
13．硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）常用于印染的媒染剂，农业和渔业的杀虫剂、工业镀铜等．
【物质制备】某兴趣小组同学查找到以辉铜矿（主要成分是硫化亚铜，化学式为Cu2S）为主要原料制备硫酸铜晶体的工业生产过程：

【资料Ⅰ】硫化亚铜（Cu2S）能与空气中的氧气反应生成氧化铜和二氧化硫气体．
（1）Cu2S中铜元素的化合价为+1．
（2）焙烧过程中为了让辉铜矿充分反应，可以采取的措施是持续鼓入空气．
（3）上述“酸溶”过程中发生反应的化学方程式是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．上述流程中产生的SO2气体可用于工业上生产硫酸．
（4）制得硫酸铜晶体粗品的过程是：将滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥而获得．
【含量测定】该兴趣小组的同学为测定某辉铜矿中硫化亚铜（Cu2S）的含量进行了如下的实验探究．（假设每步反应均完全，不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）
甲、乙二个实验小组均设计了下列装置，称取了5g辉铜矿样品，将样品经处理后放入如图所示的硬质玻璃管中，从A装置左侧不断地缓缓通入空气，高温灼烧玻璃管中的辉铜矿样品至反应完全并继续缓缓通入一段时间的空气．

甲组同学仅称量了上述实验所需要的相关装置质量后即完成了测定．
乙组同学则在上述反应结束后，将C瓶中的溶液进行了如图处理：

【资料Ⅱ】亚硫酸钠（Na2SO3）与过氧化氢反应能生成硫酸钠和水．
【问题讨论】
（5）上述装置中A瓶内所盛的试剂是NaOH 溶液，其作用是除去空气中的二氧化碳．
（6）气体进入C瓶后，C瓶中发生反应的化学方程式为2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．
（7）乙组同学的实验过程中必须对滤渣进行洗涤，证明滤渣洗净所用试剂是硫酸钠溶液，若缺少洗涤操作则会使测得的硫化亚铜的含量偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（8）乙组同学通过最终得到的硫酸钡固体质量也能计算该辉铜矿中硫化亚铜（Cu2S）的质量分数，请你写出计算过程（假设辉铜矿中只有Cu2S含有S元素，且转化过程中无硫元素的损失）．

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