题目内容
实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：
请回答：
（1）固体A中的物质有 种；写出步骤①中的一个化学方程式
（2）步骤①中除玻璃棒、烧杯还需要的玻璃仪器是 ．
（3）滤液B中的溶质的化学式为
（4）检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 ．
请回答：
（1）固体A中的物质有
（2）步骤①中除玻璃棒、烧杯还需要的玻璃仪器是
（3）滤液B中的溶质的化学式为
（4）检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
考点：金属的化学性质,过滤的原理、方法及其应用,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，铁能被磁铁吸引，可以根据金属与酸的反应和金属与盐溶液的反应来进行固体的分离．
解答：解：（1）废液中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，加入的过量锌粉与硫酸铜和硫酸亚铁反应生成硫酸锌，因此固体A中含有铁、铜和锌；步骤①为加入的过量锌粉与硫酸铜、硫酸亚铁反应，化学方程式为CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu或FeSO4+Zn═ZnSO4+Fe；
（2）步骤①是将固体和液体的分离的过滤，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需要漏斗；
（3）滤液B是锌和硫酸反应产生的硫酸锌，化学式为：ZnSO4；
（4）步骤④为固体C中含有铜和锌，检验加入的稀硫酸是否足量的方法：取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量），即由题意可推知锌与稀硫酸反应；
故答案为：（1）3；CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu或FeSO4+Zn═ZnSO4+Fe；（2）漏斗；（3）ZnSO4；（4）取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量．
（2）步骤①是将固体和液体的分离的过滤，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需要漏斗；
（3）滤液B是锌和硫酸反应产生的硫酸锌，化学式为：ZnSO4；
（4）步骤④为固体C中含有铜和锌，检验加入的稀硫酸是否足量的方法：取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量），即由题意可推知锌与稀硫酸反应；
故答案为：（1）3；CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu或FeSO4+Zn═ZnSO4+Fe；（2）漏斗；（3）ZnSO4；（4）取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量．
点评：本题考查了利用金属活动性顺序，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属的知识，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析．
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