题目内容

氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能
 
，这一变化的化学方程式可表示为：
 
．
考点：碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的碱 碱的通性
分析：氢氧化钠固体能够吸收空气中的水蒸气，氢氧化钠溶液能够吸收空气中的二氧化碳，并且能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水．
解答：解：氢氧化钠能够吸收空气中的二氧化碳，并且能和二氧化碳发生化学反应，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
故填：吸收空气中的二氧化碳； 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
点评：碱具有一些相似的化学性质，例如能和酸碱指示剂反应，能和某些非金属氧化物反应，能和某些盐反应，能和碱反应等．
练习册系列答案
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杨阳同学为了测定汉白玉（主要成分是碳酸钙）中碳酸钙的质量分数，称取5.55g研碎的汉白玉粉末进行四次高温加热，冷却，称量，记录数据如表（杂质不参与反应）：
操作次序第一次第二次第三次第四次
剩余固体（g）4.253.953.353.35
已知碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，问：
（1）第几次反应时碳酸钙完全反应．
（2）求完全反应后生成二氧化碳的质量．
（3）求汉白玉中碳酸钙的质量分数．
如表是小雨对自己吸入的空气和呼出的气体进行探究的结果（体积分数）
气体吸入气体呼出气体
X78.25%74.88%
Y21.05%15.26%
二氧化碳0.04%3.68%
水0.66%6.18%
（1）请你判断：X是
 
，Y是
 
．
（2）因参与新陈代谢而被人体消耗的是
 
哪些数据能够支持你的这一结论
 
（写出数据）
（3）X气体在呼吸过程中没有参与化学反应，但呼出气体中的体积分数却减少了，其原因是
 
．
（4）请你证明，呼出气体中含有二氧化碳，你的实验方法是
 
（写出操作步骤、现象和结论）．
实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：

请回答：
（1）固体A中的物质有
 
种；写出步骤①中的一个化学方程式
 

（2）步骤①中除玻璃棒、烧杯还需要的玻璃仪器是
 
．
（3）滤液B中的溶质的化学式为
 

（4）检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
 
．
下列反应属于中和反应的是
 

A、CaO+H2O═Ca（OH）2　　B、Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
C、2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2  D、
 
．
某研究性学习小组的同学测得某块土地的PH值为5，则这块土地呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）
 
，为改良土地，可选用的碱（填俗称）
 
，其放置在空气中容易变质的原因是（用化学方程式表示）
 
．
（1）根据空气的成分，用物质的名称填空：
①空气中按体积分数计算，
 
占78%，
 
约占21%．
②小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有
 

③夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有
 

（2）已知空气中氧气的体积分数为21%，小兰同学用如图装置进行验证，实验后发现测得的氧气体积分数小于
1
5
，请你帮她分析造成这种结果的可能原因（至少答两点）：
 
．
（3）把某金属用小刀切下一小块放入盛有水的烧杯中，观察到该金属能与水剧烈反应，并放出热量，金属本身熔化成银白色的小球浮在水面上．根据以上现象可推断该金属的物理性质有：
①
 
；②
 
；③
 
；④
 
．
小明要配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，主要操作正确顺序为（填序号）
 

A．称量2.5g的氯化钠固体                
B．称量5.0g的氯化钠固体
C．将固体和水混合后，用玻璃棒搅拌溶解   
D．装瓶贴标签
E．用100mL量筒量取50.0mL的水，注入烧杯内
F．用50mL量筒量取45.0mL的水，注入烧杯内
G．用50mL量筒量取47.5mL的水，注入烧杯内．
一杯含有泥沙且硬度较高的水，使它净化并变为软水的操作有①过滤②加明矾吸附沉淀③蒸馏，正确的顺序是（　　）
A、①②③B、②③①
C、②③①D、②①③

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