Question

10．实验室有一瓶保存不当而吸收了水和二氧化碳的氧化钙，经测定该固体中氢元素质量分数为0.4%，碳元素质量分数为3.6%．则约为多少？

Answer 1

分析 根据氢元素的质量分数，可以计算生成的氢氧化钙的质量，由氢氧化钙的质量幽囚变质成氢氧化钙的氧化钙的质量，根据碳元素的质量分数，可以计算生成的碳酸钙的质量，由碳酸钙的质量求出变质成碳酸钙的氧化钙的质量，据此可求出已变质的氧化钙占变质前氧化钙的质量分数．

解答 解：设久置的氧化钙固体的质量为100g，含有碳元素的质量为100g×3.6%=3.6g，则含有的碳酸钙的质量为：3.6g÷$\frac{12}{100}$=30g，
设生成碳酸钙所消耗的氧化钙的质量为x，则有
CaO--CaCO₃
 56  100
 x   30g
$\frac{56}{100}=\frac{x}{30g}$
x=16.8g
则含有氢元素的质量为100g×0.4%=0.4g，则久置固体中的氢氧化钙的质量为：0.4g÷$\frac{2}{74}$=14.8g，设变质的氧化钙质量为y，则有
CaO--Ca（OH）₂
56      74
y      14.8g
$\frac{56}{74}=\frac{y}{14.8g}$
y=11.2g
因此已变质的氧化钙占变质前氧化钙的质量分数为：$\frac{16.8g+11.2g}{11.8g+11.2g-（100g-14.8g-30g）}×100%$=33.7%．
答：已变质的氧化钙占变质前氧化钙的质量分数约为33.7%．

点评 本题考查了根据化学式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．