题目内容

15．某次实验中，要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要再加入多少克水？取配置好的溶液100g与足量的锌粒反应，可制得多少克氢气？

分析 根据已有的知识进行分析，溶液加水稀释时溶质质量保持不变，根据酸与锌反应的化学方程式求出生成氢气的质量．

解答 解：（1）设需要水的质量为x，则有50g×98%=（50g+x）×20%，解得x=195g；
（2）设生成氢气的质量为y，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
   98           2
 245g×20%     y
$\frac{98}{245g×20%}$=$\frac{2}{y}$
            y=1g
答：（1）需要加入水的质量为195g；
（2）可制得氢气的质量为1g．

点评 本题考查了根据溶质质量分数公式以及反应的化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．注意：加水稀释时溶液中溶质的质量不变．

练习册系列答案
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5．决定元素化学性质和化合价的是（　　）
A．中子数B．原子的相对原子质量
C．质子数D．原子的最外层电子数
6．为了适应火车提速，一些铁路线上的短轨需要连接为超长轨．工人常用如下反应原理来焊接钢：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．有关该反应的说法正确的是（　　）
A．该反应属于化合反应B．该反应属于分解反应
C．该反应属于置换反应D．该反应中铁元素的化合价升高
3．人体缺乏维生素C（简写Vc）就会患坏血病．如图为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答：
（1）“Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是9：1：12．
（2）“Vc”中含量最高的是氧元素．
（3）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg时，这些“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用2片．
10．实验室有一瓶保存不当而吸收了水和二氧化碳的氧化钙，经测定该固体中氢元素质量分数为0.4%，碳元素质量分数为3.6%．则约为多少？
20．实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气．现将1.0g二氧化锰放入含过氧化氢1.7g的双氧水溶液中，反应充分，请填空并完成计算：（结果保留1位小数）
（1）反应结束后，过滤，滤渣的质量为1.0g；
（2）共产生氧气的质量为多少g？
7．小明同学想知道某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取纯碱样品6g，加水充分溶解后，逐滴滴入氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量如图所示，计算：
（1）B点表示的溶液中溶质有氯化钠和氯化钙．
（2）该样品中碳酸钠的质量分数（保留0.1%）．
13．图A所示是用红磷在空气中燃烧的方法测定空气中氧气含量．（在集气瓶中装入少许水，会使生成的五氧化二磷烟状物迅速溶解）．
（1）实验原理：
①红磷在空气中燃烧反应的文字表达式红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
②密闭的装置内，由于氧气被消耗，生成固体物质，该装置内气体压强减小．
（2）实验探究：
第一步：集气瓶装入少许水，然后将集气瓶空的容积划分为五等份，并做好标记．
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的$\frac{1}{5}$．
（3）实验结论：
①空气中氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．
②该实验证明了氧气具有助燃的性质；同时也证明了氮气有哪些性质？①氮气不燃烧②不支持燃烧的性质（写两点）
（4）反思与评价：
①实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的$\frac{1}{5}$，你认为导致这一结果的原因可能是①装置漏气②红磷的量不足（写两点）．
②某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图B所示），你认为改进后的优点是：装置始终密闭，空气没有逸出，实验结果准确．
（5）拓展迁移：
已知：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁（固体），能否用镁代替红磷测定空气中氧气的含量？并简要说明理由．
答：不能（填“能”或“不能”），理由装置始终密闭，空气没有逸出，实验结果准确．
14．请用化学方程式表示下列化学反应，并标明反应基本类型．
（1）细铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；化合反应；
（2）加热高锰酸钾制氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；
（3）高温下碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．

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