题目内容

5．低钠盐中常添加KCl，KCl中Cl的化合价是（　　）
A．+5B．+3C．+1D．-1

分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题．

解答 解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素显+1，设氯元素的化合价是x，可知：（+1）+x=0，则x=-1．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．

练习册系列答案
相关题目
15．MgO是一种耐火材料，其中镁元素的化合价为（　　）
A．-1B．-2C．+1D．+2
16．物质的化学式书写正确的是（　　）
A．硝酸银：Ag（NO3）2B．氢氧化钡：BaOHC．硫酸镁：MgSO4D．氯化亚铁：FeCl3
13．水果因含有乙酸乙酯等物质而具有芳香气味，关于乙酸乙酯（ C4H8O2）的说法正确的是（　　）
A．乙酸乙酯由三个元素组成
B．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
C．碳元素的质量分数最高
D．碳、氢、氧元素质量比为2：4：1
20．在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO3固体，搅拌至充分溶解，（如有不溶的KNO3固体用过滤的方法除去），得到溶液．加入KNO3固体的质量与所得溶液的质量如下表：
实验编号abcd
加入KNO3固体的质量45505560
所得溶液的质量95100105105
①写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法加硝酸钾．实验a、b、c、d中，溶液一定饱和的是cd（填写实验编号）．
②该温度下，硝酸钾的溶解度为110g/100g H2O．把实验a、d所得溶液分别恒温蒸发掉20克水，则实验d（选填“a”或“d”）析出晶体的质量多．
③取实验d所得溶液，加入食盐，食盐会（“会”或“不会”）溶解．
④实验a、b、c、d所得溶液中，溶质质量分数大小关系为a＜b＜c=d．（用“＜”、“=”或“＞”连接）
⑤把20℃时硝酸钾饱和溶液升温到60℃，下列分析正确的是Ⅲ．
Ⅰ．溶液仍然饱和溶液
Ⅱ．溶质质量分数变大
Ⅲ．溶剂质量不变
Ⅳ．硝酸钾的溶解度变小．
10．属于化合反应的是（　　）
A．Ca（HCO3）2$\stackrel{△}{→}$ CaCO3↓+H2O+CO2↑B．2Mg+CO2$\stackrel{点燃}{→}$2MgO+C
C．CuSO4+2NaOH→Na2SO4+Cu（OH）2↓D．3Fe+2O2$\stackrel{点燃}{→}$Fe3O4
17．相关说法正确的是（　　）
A．氧化反应就是物质与氧气发生的反应
B．摩尔质量就是式量
C．氧化物就是由两种元素组成的含氧化合物
D．饱和溶液就是不能再溶解物质的溶液
14．化学是造福人类的科学，在人体保健、医疗等方面做出了重大贡献．请你所学过的化学知识解答下列问题．
（1）低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物，以使血液中维持一定浓度的葡萄糖．请你列举一种富含淀粉的食物馒头．
（2）油炸食物不宜多吃，因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛（C3H4O），丙烯醛在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水．请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式2C3H4O+702 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6C02+4H2O．
15．用碳、一氧化碳还原氧化铜的仪器、装置如图．（连接装置的橡皮管省略）

请回答以下问题：
①一氧化碳还原氧化铜的实验中，除A装置外，还需选用的仪器、装置组合是DG（填字母），选用该仪器、装置的目的是导出CO2和CO、检验CO2，处理CO．
②碳还原氧化铜的实验中（将A中的酒精灯换成酒精喷灯），反应的化学方程式是2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
③用碳和一氧化碳还原氧化铜的两个实验中，装置A中观察到的现象是黑色固体逐渐变成红色．
④现有一包混有少量碳粉的氧化铜粉末，为了测定其碳粉的质量分数，称取m g样品
进行高温加热，实验过程中获取两组数据：
Ⅰ．反应前后仪器a中质量减少x g；
Ⅱ．吸收生成物的仪器中质量增加y g．
假设反应充分，称量准确，你认为应选择哪组数据进行计算会更为合理准确？你的理由是Ⅰ；Ⅱ中，反应生成的二氧化碳不能被全部吸收，请列出计算碳粉质量分数的式子$\frac{3x}{11m}$．（用m、x、y表示）．

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