题目内容
19．水者，万物之本．（1）水的保护
①保护水资源是每个公民应尽的责任和义务．下列防止水污染的措施可行的是BD．
A．抑制水中所有动植物生长 B．不任意排放工业废水
C．禁止使用农药和化肥 D．生活污水处理后再排放
②我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO2”，制取 ClO2反应为：X+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，则 X 的化学式为Cl2．
（2）水的组成
电解水实验装置如图 1 所示，可用带火星的木条检验与正极相连玻璃管内产生的气体，写出电解水的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）水的用途
①将下列物质加入足量的水中，能形成无色溶液的是B（填字母）．
A． 植物油 B． 蔗糖 C． 碳酸钙 D． 高锰酸钾
②农业生产中，用质量分数为 7.1%的 KNO3溶液作为无土栽培的营养液，欲配制 200g 该营养液，需水
185.8 mL（水的密度近似看作 1g/cm3）．
③KCl 和 KNO3溶解度曲线如图 2 所示，30℃时取 KNO312.5g，用 50g 水充分溶解，再将溶液降温到 10℃，此时 KNO3 溶液的质量是60 g．30℃时，KNO3 饱和溶液的溶质质量分数与 KCl 饱和溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是A（填字母）．
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定．
分析 根据保护水资源的措施、电解水时正氧负氢、氢二氧一解答；根据容易的形成和稀释解答；根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而计算出同温度下的饱和溶液中溶质的质量分数，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，③判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定采用蒸发溶剂还是降温的方法使溶质从溶液中结晶析出．
解答 解：（1）①A．抑制水中所有动植物生长不是防止水污染的措施，错误；
B．不任意排放工业废水能保护水资源，正确；
C．不能禁止使用农药和化肥，错误；
D．生活污水处理后再排放能保护水资源，正确；
故填：BD；
②X+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，反应前含有X，2gNa原子，2个Cl原子，4个O原子，反应后含有4个Cl原子，4个O原子，2个N原子，故X中含有2个Cl原子，其化学式为Cl2，故填：Cl2；
（2）电解水时正极产生的是氧气，可以使用带火星的木条检验，电解水生成氢气和氧气，故填：带火星的木条；2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（3）①A． 植物油不溶于水，不能形成溶液，错误；
B． 蔗糖能溶于水形成无色溶液，正确；
C． 碳酸钙不能溶于水，不能形成溶液，错误；
D． 高锰酸钾能溶于水形成紫红色溶液，错误；
故填：B；
②溶液中含有溶质的质量为：200g×7.1%=14.2g，故水的质量为：200g-14.2g=185.8g，故填：185.8；
③30℃时，取 KNO312.5g，用 50g 水充分溶解，再将溶液降温到 10℃，硝酸钾的溶解度为30g，只能溶解10g，此时 KNO3 溶液的质量是10g+50g=60g．30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，故KNO3 饱和溶液的溶质质量分数与 KCl 饱和溶液的溶质质量分数相比，硝酸钾的溶质质量分数大于氯化钾，故填：60；A．
点评 本题难度不大，主要考查了固体物质的溶解度曲线所表示的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题．
| A． | 磷矿粉与硫酸钾：加水 | B． | 碳酸氢铵与硝酸铵：闻气味 | ||
| C． | 氯化铵与氯化钾：加硝酸银溶液 | D． | 过磷酸钙与硝酸钾：观察外观 |
根据上述实验，下列说法错误的是（ ）
| A． | X物质为尿素 | |
| B． | 操作Ⅱ中如果没有另取Y、Z两种样品，则会使检验结果不准确 | |
| C． | Y物质为碳酸氢铵 | |
| D． | 常温下如要鉴别Y、Z两种样品，能采取闻气味的方法 |
| A． | K+、Na+、SO42-、Cl- | B． | Na+、H+、NO3-、HCO3- | ||
| C． | NH4+、K+、OH-、SO42- | D． | Ag+、Mg2+、NO3-、Cl- |
| A． | 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液出现白色沉淀 | |
| B． | 打开浓盐酸的瓶塞，瓶口有白烟 | |
| C． | 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 | |
| D． | 铁丝在空气中燃烧，火星四射 |
硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属等．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强腐蚀性等．工业制硫酸的流程：| A． | 元素 | B． | 原子 | C． | 分子 | D． | 离子 |