题目内容
7．
将过量稀盐酸逐滴加入到12.5g水垢粉末中，称量下图装置6分钟内减轻的质量，结果表示如下：| 时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 减少的质量/g | 0 | 2.2 | 3.2 | 3.8 | 4.2 | 4.4 | 4.4 |
①实验中共产生4.4g CO2气体；
②随反应的进行，稀盐酸与水垢的反应速率减小（填“增大”“减小”“不变”），
你的依据是相同时间内质量减少的越来越少．
（2）求水垢中碳酸钙的质量分数80%．
（3）实验中测得碳酸钙的质量分数偏大的原因：氯化氢气体、水蒸气等随二氧化碳一起排出．
（4）如水垢化学式可表示为Mg（OH）2•2CaCO3，写出该水垢与稀盐酸总反应方程式：Mg（OH）2•2CaCO3+6HCl═2CaCl2+MgCl2+4H2O+2CO2↑．
分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．
解答 解：（1）①实验中，固体减小的质量即为反应生成二氧化碳的质量，因此实验中共产生4.4gCO2气体；
故填：4.4．
②随反应的进行，稀盐酸与水垢的反应速率减小，依据是相同时间内质量减少的越来越少．
故填：减小；相同时间内质量减少的越来越少．
（2）设碳酸钙质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
水垢中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%．
故填：80%．
（3）实验中测得碳酸钙的质量分数偏大的原因是氯化氢气体、水蒸气等随二氧化碳一起排出．
故填：氯化氢气体、水蒸气等随二氧化碳一起排出．
（4）该水垢与稀盐酸总反应方程式为：Mg（OH）2•2CaCO3+6HCl═2CaCl2+MgCl2+4H2O+2CO2↑．
故填：Mg（OH）2•2CaCO3+6HCl═2CaCl2+MgCl2+4H2O+2CO2↑．
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
相关题目
4．下列情况，不发生化学变化的是（ ）
| A． |  古代烧制陶器 | B． |  水通电分解 | ||
| C． |  倾倒二氧化碳熄灭蜡烛 | D． |  木炭燃烧 |
1．下列事实的解释正确的是（ ）
| 选项 | 事实 | 解释 |
| A | 硝酸银是化合物 | 是由不同元素组成的混合物 |
| B | 纯水不导电 | 水分子不含电子 |
| C | 硝酸铵（NH4NO3）可用作农业化学肥料 | 在矿质元素中，植物对氮的需要量最大 |
| D | NaCl中的一个钠离子带一个单位正电荷 | 一个钠原子核增加了一个质子 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验流程如图1所示：
（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液有Mg2+等3种金属离子产生，写出产生Mg2+的化学方程式MgO+2HCl=MgCl2+H2O．（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=6～7（有关氢氧化物沉淀的pH见表），沉淀物A中含有Fe（OH）3和Al（OH）3．该操作中Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量，溶液pH会升高，可能导致Al（OH）3溶解，Mg（OH）2会沉淀析出．
（3）已知Mg（HCO3）2受热分解可以产生三种氧化物，请写出该反应方程式Mg（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2CO2↑+H2O．
（4）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是CO2．
（5）确定产品碱式碳酸镁（mMgCO3•nMg（OH）2•xH2O）的组成．某同学组装仪器如图2所示：
【资料查询】MgCO3、Mg（OH）2受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为2.0g，D处浓H2SO4增重0.9g，E处碱石灰增重1.76g．
①A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的二氧化碳；B装置中药品是除去空气中的水蒸气；在实验中要持续通入空气，其目的是使得碱式碳酸镁分解产生的二氧化碳和水蒸气被完全排出．
②通过计算可得碱式碳酸镁（mMgCO3•nMg（OH）2•xH2O）中m：n=4：1．x值为4．若将F装置去掉，对实验结果的影响是m值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液有Mg2+等3种金属离子产生，写出产生Mg2+的化学方程式MgO+2HCl=MgCl2+H2O．（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=6～7（有关氢氧化物沉淀的pH见表），沉淀物A中含有Fe（OH）3和Al（OH）3．该操作中Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量，溶液pH会升高，可能导致Al（OH）3溶解，Mg（OH）2会沉淀析出．
| 氢氧化物 | 溶液pH | |||
| 开始沉淀 | 沉淀完全 | 沉淀开始溶解 | 沉淀完全溶解 | |
| Fe（OH）3 | 2.3 | 3.4 | 沉淀不溶 | 沉淀不溶 |
| Al（OH）3 | 3.3 | 5.2 | 7.8 | 12.8 |
| Mg（OH）2 | 8.6 | 11.1 | 沉淀不溶 | 沉淀不溶 |
（4）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是CO2．
（5）确定产品碱式碳酸镁（mMgCO3•nMg（OH）2•xH2O）的组成．某同学组装仪器如图2所示：
【资料查询】MgCO3、Mg（OH）2受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为2.0g，D处浓H2SO4增重0.9g，E处碱石灰增重1.76g．
①A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的二氧化碳；B装置中药品是除去空气中的水蒸气；在实验中要持续通入空气，其目的是使得碱式碳酸镁分解产生的二氧化碳和水蒸气被完全排出．
②通过计算可得碱式碳酸镁（mMgCO3•nMg（OH）2•xH2O）中m：n=4：1．x值为4．若将F装置去掉，对实验结果的影响是m值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
19．下列四个图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 将硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出 | 等质量的Zn和Mg分别加入等质量、等浓度的稀硫酸（足量） | 向一定量氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中加入Na2CO3溶液 | 高温煅烧一定量的石灰石样品 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．
如图是某个化学反应的微观示意图，下列从图中获得的有关信息正确的是（ ）
如图是某个化学反应的微观示意图，下列从图中获得的有关信息正确的是（ ）| A． | 反应前后分子个数不变 | B． | 生成了2种物质 | ||
| C． | 反应前后元素种类改变 | D． | 该反应是化合反应 |