Question

60℃时，向62.5克硝酸钾不饱和溶液中，加入11克硝酸钾或蒸发掉10克水恢复到60℃，溶液恰好达到饱和．下列推论中正确的是（　　）

A．60℃时，硝酸钾溶解度是110克

B．60℃时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数是52.3%

C．原不饱和溶液中硝酸钾的质量分数是44%

D．60℃时将原不饱和溶液蒸发掉20克水，析出硝酸钾晶体22克

Answer 1

A、将原不饱和溶液分成两部分：一部分是饱和溶液，剩下的那部分是纯水，此时蒸发掉10g水之后可以达到饱和，说明剩下那部分水的质量即为10g，在原溶液中加11g溶质也可以达到饱和，说明ag溶质溶于剩余那部分水中恰好形成饱和溶液，这样即可求出溶解度为

11g×100g

10g

g=110g，故A正确；
B、根据溶液中溶质的质量分数与饱和溶液的质量的关系可以知道：60℃时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数是

110g

110g+100g

×100%=52.4%，故B错误；
C、设62.5克硝酸钾不饱和溶液中含有的溶质的质量为x，则：

x+11g

62.5g+11g

=

110g

100g+110g

解得：x=27.5g
所以此时该溶液中溶质的质量分数为：

27.5g

62.5g

×100%=44%
故C正确；
D、根据题中数据及A的解答可以知道，蒸发掉10g水后才能达到饱和，而继续蒸发10g水，只能析出11g硝酸钾晶体，即蒸发掉哦20g水只能析出11g硝酸钾晶体，故D错误．
故选AC．