Question

60℃时，向62.5克硝酸钾不饱和溶液中，加入11克硝酸钾或蒸发掉10克水恢复到60℃，溶液恰好达到饱和．下列推论中正确的是（　　）

A．60℃时，硝酸钾溶解度是110克

B．60℃时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数是52.3%

C．原不饱和溶液中硝酸钾的质量分数是44%

D．60℃时将原不饱和溶液蒸发掉20克水，析出硝酸钾晶体22克

Answer 1

分析：A、由题意知11g硝酸钾与10g水正好配成饱和溶液，利用这一关系解决判断．
B、利用溶液中溶质的质量分数与饱和溶液的质量的关系进行求解即可．
C、根据题中数据可以计算出62.5g溶液中含有的硝酸钾的质量，然后结合溶质的质量分数的计算公式可以计算出该溶液中溶质的质量分数；
D、根据题中所给的数据结合溶液中溶质的质量分数与饱和溶液的质量的关系进行求解即可．

解答：解：A、将原不饱和溶液分成两部分：一部分是饱和溶液，剩下的那部分是纯水，此时蒸发掉10g水之后可以达到饱和，说明剩下那部分水的质量即为10g，在原溶液中加11g溶质也可以达到饱和，说明ag溶质溶于剩余那部分水中恰好形成饱和溶液，这样即可求出溶解度为

11g×100g

10g

g=110g，故A正确；
B、根据溶液中溶质的质量分数与饱和溶液的质量的关系可以知道：60℃时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数是

110g

110g+100g

×100%=52.4%，故B错误；
C、设62.5克硝酸钾不饱和溶液中含有的溶质的质量为x，则：

x+11g

62.5g+11g

=

110g

100g+110g

解得：x=27.5g
所以此时该溶液中溶质的质量分数为：

27.5g

62.5g

×100%=44%
故C正确；
D、根据题中数据及A的解答可以知道，蒸发掉10g水后才能达到饱和，而继续蒸发10g水，只能析出11g硝酸钾晶体，即蒸发掉哦20g水只能析出11g硝酸钾晶体，故D错误．
故选AC．

点评：此题是对溶液相关知识的考查，是对饱和溶液与不饱和溶液相关计算的探讨，解题的关键是对溶液的相关计算要有较深刻的了解，属难度较大的一道题目．