Question

20．为测定某鸡蛋壳样品（杂质不溶于水，也不参加反应）中钙元素的质量分数，取该样品20g，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为158.4g．则样品中钙元素的质量分数为（　　）

• A． 28%
• B． 30%
• C． 32%
• D． 53

Answer 1

分析 根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前溶液质量是盐酸的质量，反应后溶液的质量是氯化钙溶液的质量，依据溶液增加的质量，找出关系式，进行计算出参加反应的碳酸钙的质量，然后计算钙元素的质量分数．

解答 解：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
所以设参加反应都的碳酸钙质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑  溶液质量增加
100    73   111  18   44         100-44=56
x                              158.4g-150g
$\frac{100}{x}$=$\frac{56}{8.4g}$
  x=15g
所以钙元素的质量为：15g×$\frac{40}{100}$×100%=6g
所以钙元素的质量分数为：$\frac{6g}{20g}$×100%=30%．
故选：B．

点评 本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力，难度不大，注意元素守恒在化学方程式计算中的应用．