Question

9．Cu与Zn的合金称黄铜．小王为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，他取20克该黄铜样品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生气体0.2克．反应的化学方程式为：Zn+H₂S0₄═ZnS0₄+H₂↑．
试求：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数． 
（2）原稀硫酸溶液中溶质质量分数．

Answer 1

分析 新和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气的质量可以计算锌的质量和反应的硫酸质量，进一步可以计算该黄铜样品中铜的质量分数和原稀硫酸溶液中溶质质量分数．

解答 解：（1）设锌的质量为x，硫酸质量为y，
Zn+H₂S0₄═ZnS0₄+H₂↑，
65  98         2
x   y         0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，y=9.8g，
该黄铜样品中铜的质量分数为：$\frac{20g-6.5g}{20g}$×100%=67.5%，
答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%．
（2）原稀硫酸溶液中溶质质量分数为：$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%，
答：原稀硫酸溶液中溶质质量分数为19.6%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．