Question

19．现有一包白色粉末，可能由Mg（OH）₂、NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄中的一种或几种组成．现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解过滤得无色滤液A和沉淀B；②取少量滤液A，滴加足量稀盐酸，无气体生成；③取沉淀B，加入稀盐酸，沉淀消失，得无色溶液．请回答：
（1）如果仅由实验①及其现象描述，你认为沉淀B的组成可能是（填化学式）：Mg（OH）₂或CuCO₃或Mg（OH）₂和CuCO₃；
（2）如果仅由实验①和实验②及其现象的描述，你是否可确定原粉末中一定没有哪种物质？请说明理由：不能，因为若碳酸钠与硫酸铜恰好完全反应，滤液A中滴加盐酸也没有气体生成．
（3）根据上述实验①和实验②和实验③现象，得出原粉末中一定含有的物质是Mg（OH）₂；可能含有的物质是NaCl、Na₂SO₄．

Answer 1

分析 根据氢氧化镁难溶于水，易溶于酸，硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，碳酸钠和硫酸铜会生成蓝色碳酸铜沉淀等知识进行分析．

解答 解：氢氧化镁难溶于水，易溶于酸，硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，碳酸钠和硫酸铜会生成蓝色碳酸铜沉淀．
（1）通过分析可知，仅由实验①及其现象描述，沉淀B的组成可能是：Mg（OH）₂或CuCO₃或 Mg（OH）₂和CuCO₃；
（2）仅由实验①和实验②及其现象的描述，不能确定原粉末中一定没有哪种物质，原因是：因为若碳酸钠与硫酸铜恰好完全反应，滤液A中滴加盐酸也没有气体生成；
（3）取沉淀B，加入稀盐酸，沉淀消失，得无色溶液，所以原混合物中一定不含硫酸铜，取少量滤液A，滴加足量稀盐酸，无气体生成，所以原混合物中一定不含碳酸钠，根据上述实验①和实验②和实验③现象，得出原粉末中一定含有的物质是：Mg（OH）₂，可能含有的物质是：NaCl、Na₂SO₄．
故答案为：（1）Mg（OH）₂或CuCO₃或 Mg（OH）₂和CuCO₃；                  
（2）不能，因为若碳酸钠与硫酸铜恰好完全反应，滤液A中滴加盐酸也没有气体生成；
（3）Mg（OH）₂，NaCl、Na₂SO₄．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分．