题目内容

11．将氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体通入足量的石灰水和灼热的氧化铜后，冷却至室温，剩余气体是（　　）
A．氮气B．氮气和一氧化碳
C．氮气和二氧化碳D．一氧化碳和二氧化碳

分析 根据二氧化碳能与石灰水反应，一氧化碳能与灼热的氧化铜反应产生铜和二氧化碳，据此进行分析判断即可．

解答 解：混合气体通过足量石灰水后，二氧化碳会与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO2被吸收；再通过灼热的氧化铜后，一氧化碳会与灼热的氧化铜反应分别生成铜和二氧化碳，一氧化碳被消耗，但生成了二氧化碳；冷却至室温，最后剩余的气体为二氧化碳、氮气．
故选：C．

点评 本题难度不大，熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键，解题时要注意在反应中是否生成了新的气体，从而准确判断最后得到的气体．

练习册系列答案
相关题目
1．请根据如图装置，回答问题：

（1）写出有标号的仪器名称：①长颈漏斗，②水槽．
（2）用高锰酸钾制取O2，应选用的发生装置是A（填写装置编号），该反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；若要得到相对纯度更高的氧气一般可用D 装置收集，判断O2已收集满的方法是集气瓶口有大气泡向外冒出．
（3）实验室制取CO2的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，一般选用的收集装置是C．
（4）实验室用稀硫酸和锌粒反应制氢气的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，实验时将气体的发生装置由B改进为F，优点是控制反应的发生和停止．
2．欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶质量分数为15%的稀硫酸和必要的仪器．
（1）你认为能测出的质量分数的是Cu-Zn合金．
（2）取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示．
①图中的m的值为0.3．
②请计算该合金中铜的质量分数（写出计算过程）．
19．下列图象与对应的表述不吻合的是（　　）
A．
向氢氧化钠溶液中不断加酸
B．
高锰酸钾加热制取氧气
C．
向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．
某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
6．下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（　　）
A．木炭、氧化铜、空气B．氮气、过氧化氢溶液、氯酸钾
C．矿泉水、水银、牛奶D．金刚石、干冰、石灰石
16．推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是（　　）
A．有机物都含有碳元素，含碳元素的化合物都是有机物
B．氧化物都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．酸碱盐之间的复分解反应一定有盐生成，则有盐生成的反应一定是酸碱盐之间的复分解反应
D．分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子
3．下列图示的“错误操作”，与对应选项“可能产生的后果”不一致的是（　　）
A．
     试管破裂		B．
量取的液体偏少		C．橡皮塞弹出D．
灯内酒精燃烧
20．如图是提纯CO、CO2混合气体中的CO并还原氧化铁的示意图．请回答有关问题：

（1）为避免CO污染空气，并回收利用CO，方框中连接的是D和E，导管接口的连接顺序为a→d→b→e．D装置中NaOH的作用是除去残余的CO2．如果导管连接错误，后果是CO排入空气中污染空气．
（2）实验进行一段时间后，B装置的玻璃管中的现象为固体由红棕色变成黑色，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是“炼”得的铁不含碳，工业上的生铁含有碳．
（3）实验结束后，要从A装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体．
资料显示，在不同温度下NaOH的溶解度如下：
温度/℃1020406080100
溶解度/（g/100g水）6485138203285376
利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）：

请回答下列问题：
①化学式：A．Ca（OH）2；
②操作名称：Ⅲ．冷却（或降温结晶）；
③如果在操作Ⅱ的过程中，溶液B中出现少量浑浊，原因可能是Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低，从溶液B中析出，形成浑浊．
1．鉴别下列物质所用的方法或试剂，错误的是（　　）
A．硬水和软水--肥皂水B．黄金和黄铜--比较颜色
C．碳酸钠和氯化钠--稀盐酸D．羊毛和尼龙--灼烧法

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