Question

设计三种实验方案证明锌、铁、铜的活泼性．提供的药品有：锌片、铁丝、铜丝、硫酸锌溶液、氯化亚铁溶液、硫酸铜溶液．

Answer 1

考点：金属活动性顺序及其应用

专题：金属与金属材料

分析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气．

解答：解：根据金属活动顺序，Zn＞Fe＞Cu，这是进行分析的基础．下面设计的实验的分析就要结合这个结论来进行．
1、若比较三种金属的活动性，可以通过取中间金属的盐溶液，与两边的金属反应，来比较三种金属的活动性．
2、取中间的金属的单质，另外两种取对应盐溶液．
3、锌与硫酸铜反应，说明锌在铜的前面，锌与氯化亚铁反应，说明锌在铁的前面，铁丝与硫酸铜溶液反应，说明铁在铜的前面，从而说明锌＞铁＞铜．
故答案为：1、两支试管各取少量氯化亚铁溶液，分别插入锌片和铜丝，锌片表面覆盖一层黑色物质，铜丝表面无变化，说明Zn＞Fe＞Cu．
2、两只试管中分别放入少量的硫酸锌溶液、硫酸铜溶液，分别插入铁丝，插入硫酸锌溶液中的铁丝表面无现象，插入硫酸铜溶液中的铁丝表面出现红色金属，说明Zn＞Fe＞Cu．
3、两只试管中分别放入少量的硫酸铜溶液、氯化亚铁溶液，向硫酸铜溶液中分别插入铁丝、锌片，两种金属表面都出现红色物质，说明铁、锌都比铜活泼，再向氯化亚铁溶液中插入锌片，锌片表面出现黑色，说明锌比铁活泼，因此说明Zn＞Fe＞Cu．

点评：同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的还原性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．