Question

为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，蓬南中学化学兴趣小组的同学取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应．经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产生的气体全部逸出）．试计算：
（1）同学们要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是

 

；
（2）反应生成二氧化碳的质量为

 

g．
（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）蒸发可以从氯化钠的溶液中提取NaCl晶体；
（2）根据质量守恒定律结合物质的质量反应前后的变化可得出生成的二氧化碳的质量；
（3）反应后溶液中溶质是氯化钠．氯化钠质量等于纯碱样品含有的氯化钠和反应生成的氯化钠，再根据溶质的质量分数计算即可．

解答：解：（1）从氯化钠的溶液中提取NaCl的方法是蒸发；
（2）根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g；
（3）设12g样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠质量为y，稀盐酸中溶质的质量为z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106          117     44
  x            y      4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

，
解得：x=10.6g，y=11.7g，
所得溶液溶质的质量分数为：

12g-10.6g+11.7g

107.6g

×100%=12.2%
故答为：（1）蒸发结晶；（2）4.4；  （3）所得溶液溶质的质量分数为12.2%．

点评：此题是对化学方程式以及溶液相关问题的考查，利用质量守恒定律，计算出反应放出二氧化碳的质量是解决问题的基础．