题目内容
15．下列说法错误的是（ ）| A． | 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质 | |
| B． | 不锈钢是永不生锈的钢铁 | |
| C． | 地壳中元素含量由多到少的顺序是：O＞Si＞Al | |
| D． | 合金的硬度一般比各成分金属大 |
分析 A、根据碳的单质分析；
B、根据金属的性质分析；
C、根据地壳中元素含量分析；
D、根据合金的性质分析．
解答 解：A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，正确；
B、不锈钢是一种铁的合金，只是不易生锈并不是永不生锈，错误；
C、地壳中元素含量由多到少的顺序是：O＞Si＞Al，正确；
D、合金的硬度一般比各成分金属大，正确；
故选B
点评 本题主要考查物质的性质，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断．
练习册系列答案
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5．李明同学取来3支试管，分别编号为A、B、C．向试管内各加入 3mL水，进行了如下实验：
（1）把A试管底部放在酒精灯火焰上方约3cm处加热；
（2）把B试管底部放在酒精灯外焰部分加热；
（3）把C试管底部放在酒精灯灯芯处加热．
实验结果如下表：
你由此得出的结论是外焰加热速度快，根据这一结论你对用酒精灯加热的建议是使用酒精灯的外焰加热．
（1）把A试管底部放在酒精灯火焰上方约3cm处加热；
（2）把B试管底部放在酒精灯外焰部分加热；
（3）把C试管底部放在酒精灯灯芯处加热．
实验结果如下表：
| 试管编号 | A | B | C |
| 水沸腾所用时间（s） | 90 | 30 | 45 |
6．下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（ ）
| A． | 水果腐烂，食盐溶解 | B． | 鲜肉冷冻，玻璃破碎 | ||
| C． | 葡萄酒化，蜡烛燃烧 | D． | 汽车爆胎，米饭煮糊 |
10．20℃时，某物质溶解于水的实验数据如表．则下列叙述正确的是（ ）
| 实验序号 | 水的质量（g） | 加入该物质的质量（g） | 剩余未溶解固体的质量（g） |
| ① | 10 | 2 | 0 |
| ② | 10 | 3 | 0 |
| ③ | 10 | 4 | 0.4 |
| ④ | 10 | 5 | 1.4 |
| A． | 溶液质量由大到小的顺序为：④＞③＞②＞① | |
| B． | 20℃时10g饱和溶液溶有3.6g该物质 | |
| C． | 20℃时10g水最多洛解3.6g该物质 | |
| D． | ①所得溶液的溶质质量分数为20% |
如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：
4．此变化前后发生改变的微观粒子是（ ）
| A． |  | B． |  给自行车打气 | C． |  | D． |  实验室仪器破碎 |
5．实验设计是化学实验的重要环节．请根据下列实验要求回答相关问题：
【活动与探究一】收集不同体积比例的二氧化碳和一氧化碳混合气体．
方案一：如图1所示
（1）请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2；
（2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是一氧化碳过量，同时反应生成二氧化碳；
方案二：根据如图2装置所示请回答下列问题：（提示：饱和NaHCO3溶液的作用是除去HCl气体，部分夹持装置及导管已略去）
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）CO气体应由b（填“a”或“b”）通入，在C中混合后，由另一导管导出．
（3）装置C中浓硫酸的两点主要作用：
①干燥气体，减少实验误差；②通过观察两种气体的气泡数量可以判断两种气体的体积比．
测定某钙片（主要成分CaCO3）中碳酸钙的质量分数，用如图3装置进行如下实验：①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入过量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量．②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量．③整理相关数据如下表
（1）小明结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数．（其它成分不与盐酸反应）．
（2）该实验中，如果装置中不加固态干燥剂（干燥剂的作用：吸水但不吸二氧化碳），则最终所算得钙片中碳酸钙的质量将偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
【活动与探究一】收集不同体积比例的二氧化碳和一氧化碳混合气体．
方案一：如图1所示
（1）请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2；
（2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是一氧化碳过量，同时反应生成二氧化碳；
方案二：根据如图2装置所示请回答下列问题：（提示：饱和NaHCO3溶液的作用是除去HCl气体，部分夹持装置及导管已略去）
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）CO气体应由b（填“a”或“b”）通入，在C中混合后，由另一导管导出．
（3）装置C中浓硫酸的两点主要作用：
①干燥气体，减少实验误差；②通过观察两种气体的气泡数量可以判断两种气体的体积比．
测定某钙片（主要成分CaCO3）中碳酸钙的质量分数，用如图3装置进行如下实验：①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入过量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量．②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量．③整理相关数据如下表
| 反应前总质量（克） | 275.58 |
| 反应后总质量（克） | 274.92 |
（2）该实验中，如果装置中不加固态干燥剂（干燥剂的作用：吸水但不吸二氧化碳），则最终所算得钙片中碳酸钙的质量将偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）．