Question

　　将7g的锌放入100g稀硫酸中恰好反应，反应后物质的总质量为106.8g，求稀硫酸中溶质和溶剂的质量分别为多少克？反应后生成的溶液中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

答案：
解析：

稀硫酸中溶质为9.8g，水为90.2g，硫酸锌的质量为16.1g。 解：根据质量守恒定律： 锌质量＋稀硫酸质量＝反应后溶液的总质量＋氢气的质量 氢气的质量＝7g＋100g－106.8g＝0.2g 该稀硫酸中溶质的质量为，生成的质量为 98　　161　　2 　　　　0.2g 　　　　　　 稀硫酸中水的质量＝100g－9.8g＝90.2g 答：稀硫酸中溶质为9.8g，水为90.2g，硫酸锌的质量为16.1g。

提示：

利用质量守恒定律，分析出产生的质量，然后根据氢气的质量求出稀硫酸中溶液的质量，再进行计算， 溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量 求出溶剂质量。 锌溶于100g稀硫酸中，生成的溶液中溶质是而不是金属锌。